Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 33: Axit sunfit - Muối sunfat - Nguyễn Hoài Bản

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 33: Axit sunfit - Muối sunfat - Nguyễn Hoài Bản

1. Chào mừng quí thầy cô cùng Tập thể Trình bày 10A1 GV: Ng Hoài Bản 1
2. * Kiểm tra bài Câu 1: Viết các phương trình phản ứng của SO2 trong đó số oxi hoá của S: a. Không thay đổi b. Tăng c. Giảm Đáp án 2
3. Câu 2. Thực hiện chuỗi biến hoá sau: S H2S SO2 Na2SO3 ⎯⎯→1 ⎯⎯→2 ⎯⎯→3 ⎯⎯→4 SO2 Đáp án Mưa axit 3
4. Haàu heát caùc ngaønh coâng nghieäp, töø luyeän kim maøu , döôïc phaåm , phaåm nhuoäm , hoaù daàu , saûn xuaát phaân boùn , thuoác tröø saâu ñeàu phaûi söû duïng axit sunfuric . Neân coù theå noùi , axit sunfuric laø maùu cuûa caùc ngaønh coâng nghieäp. Baøi axit sunfuric caùc em ñaõ ñöôïc hoïc ôû lôùp 9 , hoâm nay chuùng ta heä thoáng laïi vaø nghieân cöùu saâu hôn baøi hoïc naøy 4
5. Baøi môùi : AXIT SUNFURIC H2SO4 Tieát thöù 72 I. Caáu taïo Coâng thöùc caáu taïo : H — O O S H — O O 5
6. II. Tính chaát vaät lí - Axit sunfuric laø chaát loûng khoâng maøu, khoâng muøi , saùnh nhö daàu thöïc vaät, khoâng bay hôi, 0 0 D = 1,86 g/ml , t soâi =337 C - Axit sunfuric ñaëc huùt nöôùc raát maïnh , laøm toûa ra moät löôïng nhieät lôùn . Do vaäy , muoán pha loaõng axit , ta phaûi cho chaûy töø töø moät doøng nhoû axit ñaëc vaøo nöôùc vaø khuaáy ñeàu maø khoâng laøm ngöôïc laïi 6
7. Caâu 3. Haõy neâu tính chaát hoaù hoïc chung cuûa moät axit Ñaùp aùn 7
8. III. Tính chaát hoaù hoïc Axit sunfuric khaù ñaëc bieät , ôû hai traïng thaùi : Loaõng vaø ñaëc A. Dung dòch H2SO4 loaõng coù ñaày ñuû tính chaát cuûa moät axit maïnh , nhö : 1. Axit sunfuric laøm ñổi maøu giaáy quỳ xanh Mẩu giấy quỳ maøu xanh, ñặt treân một tấm kính ñồng hồ. Nhỏ vaøi giọt axit sunfuric (H2SO4) leân mẩu giấy quì, quì xanh chuyển sang maøu hồng. (Xem phim) 8
9. 2. Taùc duïng vôùi bazô , oxit bazô vaø nhieàu muoái H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O ­ H2SO4 + CaCO3 = CaSO4+ CO2 + H2O (Xem phim) 9
10. 3. Taùc duïng vôùi nhöõng kim loaïi ñöùng tröôùc hidro trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc cuûa kim loaïi ­ KL + H2SO4 ® Muoái sunfat + H2 (neáu kim loaïi coù nhieàu soá oxi hoaù thì chæ ñaït ñeán soá oxi hoaù thaáp) Ví duï 0 +1 +2 0 Fe +H2 SO 4 =Fe SO 4 +H 2 ­ (Xem phim) . Keát luaän : Tính chaát cuûa dd H2SO4 loaõng theå hieän baèng tính chaát cuûa ion H+ 10
11. Caâu 4. Hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng sau : a. Mg + H2SO4® b. Fe(OH)3 + H2SO4 c. K2CO3 + H2SO4 ® d. Ba(NO3)2 + H2SO4 Trong soá caùc phaûn öùng hoaù hoïc treân phaûn öùng naøo laø phaûn öùng trao ñoåi , phaûn öùng naøo laø phaûn öùng oxi hoaù – khöû . ÔÛ phaûn öùng oxi hoaù – khöû haõy xaùc ñònh chaát khöû , chaát oxi hoaù. Ñaùp aùn 11
12. B. Dung dòch H2SO4 ñaëc: Dung dòch axit sunfuric ñaëc ngoaøi tính axit coøn laø chaát oxi hoaù maïnh 1.Taùc duïng kim loaïi: Neáu axit sunfuric loaõng chæ oxi hoaù kim loaïi ñöùng tröôùc hidro taïo muoái hoaù trò thaáp (kim loaïi coù nhieàu soá oxi hoaù) vaø giaûi phoùng H2 thì axit sunfuric ñaëc , noùng oxi hoaù haàu heát caùc kim loaïi ( tröø Au vaø Pt) taïo muoái hoaù trò cao vaø thöôøng giaûi phoùng SO2 ( coù theå laø H2S , S neáu kim loaïi coù tính khöû maïnh) 12
13. Muoái sunfat SO Kim loaïi ñaït hoaù 2 Kim loaïi + H2SO4 ñaëc ,noùng→ + (S , H S) + H2O trò cao 2 Ví duï :  Cu + 2H2SO4 ñ,noùng = Cu(SO4) + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 ñ,noùng = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chuù yù : (Xem phim) Al , Fe , Cr bò thuï ñoäng trong dd H2SO4 ñaëc , nguoäi 13
14. Caâu 5. Caân baèng caùc phöông trình phaûn öùng sau: a. Zn + H2SO4 ñ,noùng ZnSO4 + S + H2O b. Mg + H2SO4 ñ,noùng→ MgSO4 + H2S + H2O c. Ag + H2SO4 ñ,noùng Ag2SO4 + SO2 + H2O Ñaùp aùn 14
15. 2. Dung dòch H2SO4 ñaëc , noùng cuõng oxi hoaù nhieàu phi kim Ví duï : C +2H2SO4 ñ,noùng = CO2 +2SO2 + 2H2O S +2H2SO4 ñ,noùng = 3SO2 + 2H2O Caâu 6. Caân baèng phöông trình phaûn öùng sau : P + H SO H PO + SO + H O 2 4 ñ,noùng→ 3 4 2 2 Ñaùp aùn 15
16. 3.Axit sunfuric ñaëc huùt nöôùc cuûa moät soá hôïp chaát höõu cô C12H22O11 + H2SO4 ñaëc= 12C + H2SO4.11H2 O (Xem phim) Keát luaän : Axit sunfuric ñaëc theå hieän tính chaát cuûa toaøn phaân töû H2SO4. ●Keát luaän chung veà tính chaát cuûa axit sunfuric : Tính chaát + cuûa axit H2SO4 loaõng theå hieän bôûi ion H coøn axit H2SO4 ñaëc theå hieän tính chaát cuûa toaøn phaân töû H2SO4. 16
17. * Cuûng coá baøi Caâu 7. Haõy choïn sô ñoà phaûn öùng hoaù hoïc sai sau : a. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 b. Cu + H2SO4 ñ,noùng CuSO4 + SO2 + H2O c. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d. Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O 17
18. Caâu 8. Ñeå ñieàu cheá muoái saét(III) sunfat trong phoøng thí nghieäm , moät hoïc sinh cho : a. Saét(III) oxit taùc duïng vôùi dung dòch axit sunfuric b. Saét(III) hiñroxit taùc duïng vôùi dung dòch axit sunfuric c. Saét taùc duïng vôùi axit sunfuric loaõng d. Saét taùc duïng vôùi axit sunfuric ñaëc , noùng Haõy cho bieát phöông aùn naøo sai 18
19. Caâu 9. Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau: 1 2 3 4 H2SO4 ⎯⎯→ SO2 ⎯⎯→ S ⎯⎯→ FeS ⎯⎯→ H2S Ñaùp aùn 19
20. Caâu 10. Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng hoaù hoïc sau : a. Fe + H2SO4 b. KOH + H2SO4 c. Al2O3 + H2SO4 → d. Na2CO3 + H2SO4 e. Fe + H2SO4 ñ,noùng Ñaùp aùn 20
21. *Daën doø : Vieát phöông trình phaûn öùng khi cho (nếu coù) - Dd H2SO4 loaõng laàn löôït taùc duïng vôùi Fe , Mg , Cu , MgO , Cu(OH)2, Al2O3 , BaCl2 , Na2CO3 - Dd H2SO4ñ,noùng laàn löôït taùc duïng vôùi Fe , Cu , C , S sx axit 21