Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen - Nguyễn Phước Thọ

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen - Nguyễn Phước Thọ

1. II/ CẤU I/ VỊ TRÍ HÌNH ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ, BTH CẤU TẠO PHÂN TỬ III/ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
2. I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn Thuộc nhóm VIIA, Đứng cuối chu kì Gồm: F, Cl, và trước khí hiếm Br, I và (At).
3. II. Cấu hình electron. Cấu tạo phân tử ❑ 1. Cấu hình electron Cấu hình electron ➔Có 7 2 2 5 F: 1s 2s 2p electron Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 lớp ngoài Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 cùng. 4p5 →ns2np5 I: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d10 5s25p5
4. II. Cấu hình electron. Cấu tạo phân tử ❑ 2. Cấu tạo phân tử X + X → X X → CTCT X – X hay X2 Mô hình rỗng của phân Mô hình đặc của phân tử tử Cl2 Cl2
5. II. Cấu hình electron. Cấu tạo phân tử ❑ 2. Cấu tạo phân tử Do có 7 electron lớp ngoài cùng, các nguyên tố halogen dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái của khí hiếm. Do đó, tính chất hóa học cơ bản của halogen tính tính oxi hóa mạnh.
6. III. Sự biến đổi tính chất 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất 2. Sự biến đổi độ âm điện 3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
7. II. Sự biến đổi tính chất ❑ 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất Sự 1. Khí → Lỏng → Rắn biến đổi tính 2. Màu sắc đậm dần ( lục nhạt → chất vàng nhạt → nâu đỏ → đen tím. vật lí 3. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ (từ F sôi tăng dần. → I )
8. III. Sự biến đổi tính chất ❑ 2. Sự biến đổi độ âm điện 1. Độ âm điện tương đối lớn 2. Từ Flo → Iot độ âm điện giảm dần 3. F chỉ có số oxi hóa -1. 4. Các halogen khác có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7
9. III. Sự biến đổi tính chất ❑ 3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ F đến I tính oxi hóa giảm dần Các đơn chất halogen oxi hóa hầu hết kim loại tạo ra muối, oxi hóa khí H2 tạo ra hợp chất khí không màu hidro halogenua HF,HCl,HBr,HI. - X2 + 2.1e → 2X
10. III. Sự biến đổi tính chất F2,Cl2, Br2, I2 Tính oxihóa mạnh và giảm dần từ F đến I Số oxi hóa -1 Muối Khí Halogenua hiđrohalogenua AgF tan HF, HCl, HBr, HI AgCl↓trắng Dd axit halogen AgBr↓vàng hiđic có tính axit AgI↓vàng mạnh dần từ HF đậm đến HI
11. TRÒ CHƠI 1 4 3 2 5
12. Câu hỏi 1: Kết tủa AgCl có màu gì? A. Đỏ B. Trắng C. Vàng D. Da cam ĐÁP ÁN
13. Câu hỏi 2: Hai hiđro halogenua dễ tan trong nước, 2 dung dịch thu được tác dụng với dung dịch AgNO3 đều tạo kết tủa vàng. Công thức hai khí đó là ? A. HBr, HCl. B. HCl, HF. C. HF, HI. D. HBr, HI. ĐÁP ÁN
14. Câu hỏi 3: Trong nhóm halogen, tính oxi hóa của nguyên tố nào mạnh nhất? A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot ĐÁP ÁN
15. Câu hỏi 4: Trong nhóm halogen, tính oxi hóa ? A. giảm dần từ flo đến iot. B. tăng dần từ flo đến iot. C. giảm dần từ clo đến iot trừ flo. D. tăng dần từ clo đến iot trừ flo. ĐÁP ÁN
16. MAY MẮN