Bài giảng Khoa học tự nhiên Lớp 7 - Bài 5: Giới thiệu về liên kết hoá học

Nội dung text: Bài giảng Khoa học tự nhiên Lớp 7 - Bài 5: Giới thiệu về liên kết hoá học

1. CHỦ ĐỀ 3: PHÂN TỬ BÀI 5: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Nêu được mô hình sắp xếp electron trong vỏ 1 nguyên tử của một số nguyên tố khí hiếm Nêu được sự hình thành liên kết cộng hoá trị, 2 liên kết ion. Chỉ ra được sự khác nhau về một số tính chất của 3 chất ion và chất cộng hoá trị
2. BÀI 5: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ KHÍ HIẾM Nguyên tử Helium Neon Argon Số electron lớp ngoài cùng 2 8 8
3. Lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng helium có 2 electron), là lớp vỏ bền vững. +36
4. BÀI 5: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ KHÍ HIẾM Lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng helium có 2 electron), là lớp vỏ bền vững. II. LIÊN KẾT ION 1. Sự tạo thành liên kết trong phân tử sodium chloride
5. Sự tạo thành liên kết trong phân tử sodium chloride Nguyên tử Na cho đi 1 electron ở lớp Nguyên tử Cl nhận 1 electron từ ngoài cùng trở thành ion mang một nguyên tử Na trở thành ion mang một điện tích dương. điện tích âm. Kí hiệu là Na+ Kí hiệu là Cl- Na → Na+ + 1e Cl + 1e → Cl-
6. - Lớp vỏ của ion Na+ có 10 electron tương tự lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố khí hiếm neon. - Lớp vỏ của ion Cl- có 18 electron tương tự lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố khí hiếm argon. Số electron Số lớp electron Nguyên tử Na 11 3 Ion Na+ 10 2 - Ion Na+ ít hơn nguyên tử Na 1 eletron. - Ion Na+ ít hơn nguyên tử Na một lớp electron.