100 Câu trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 - Học kì II (Có đáp án)

Nội dung text: 100 Câu trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 - Học kì II (Có đáp án)

1. 100 CÂU TRẮC NGHIỆM HÓA 10 HK II CÓ ĐÁP ÁN Câu 1: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen? A. đi u n thư ng là chất h B. Tác dụng mạnh với nước C. Vừa có t nh oxi hoá, vừa có t nh hử D. Có tính oxi hoá mạnh Câu 2: h l2 h ng tác dụng với A. h O2 B. H2O C. dung d ch a(OH)2 D. dung d ch a Câu 3: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. hữa sâu răng B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C. Đi u chế oxi trong phòng th nghiệm D. Sát trùng nước sinh hoạt Câu 4: ác s oxi hóa của lưu hu nh là: A. -2, -4, +6, +8 B. -1, 0, +2, +4 C. -2, +6, +4, 0 D. -2, -4, -6, 0 Câu 5: Phản ứng nào sau đây là sai ? A. 2FeO + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B. Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C. FeO + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 6: hóm im loại nào sau đây không phản ứng với 2SO4 loãng ? A. Al, Zn, Cu B. Na, Mg, Au C. Cu, Ag, Hg D. Hg, Au, Al 7. Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X bằng dung d ch HCl, thu được 1,064 lít khí H2. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung d ch HNO3 loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm hử duy nhất). Biết các thể tích khí đ u đo ở đi u kiện ti u chuẩn. Kim loại X là A. Zn. B. Cr. C. Al. D. Mg. 8.Trong phòng th nghiệm, ngư i ta thư ng đi u chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy a l. B. cho dung d ch l đặc tác dụng với Mn 2, đun nóng. C. điện phân dung d ch a l có màng ngăn. D. cho F2 đẩy l2 ra hỏi dung d ch a l. 9. ho phản ứng 2 (K) + 3H2 (K) ⇋ 2NH3. hi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển d ch: A. Theo chi u thuận B. Theo chi u ngh ch . h ng chuyển d ch D. h ng xác đ nh được 10. ho lượng dư Mn 2 vào 25ml dung d ch l 8M. Thể t ch h l2 sinh ra (đ tc) là: A. 1,34 lít B. 1,45 lít C. 1,12 lít D. 1,4 lít 11.: òa tan hoàn toàn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung d ch H2SO4 loãng dư thu được 11,2 l t 2 (đ tc) và dung d ch chứa m gam mu i. Giá tr của m là: A. 35,5 B. 41,5 C. 65,5 D. 113,5 12.Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 bằng dung d ch HCl dư, thu được V lít khí CO2 (đ tc) và dung d ch chứa 22,8 gam hỗn hợp mu i. Giá tr của V là A. 4,48. B. 1,79. C. 5,60. D. 2,24. 13.Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đ tc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm kh i lượng của Al trong Y là A. 75,68%. B. 24,32%. C. 51,35%. D. 48,65%. 14.Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Mu i AgI h ng tan trong nước, mu i AgF tan trong nước. B. Flo có t nh oxi hóa mạnh hơn clo. C. Trong các hợp chất, ngoài s oxi hoá -1, flo và clo còn có các s oxi hoá +1, +3, +5, +7. D. Dung d ch F hòa tan được Si 2. 15.Sản phẩm thu được hi điện phân dung d ch l (điện cực trơ, màng ngăn x p) là A. K và Cl2. B. K, H2 và Cl2. C. KOH, H2 và Cl2. D. KOH, O2 và HCl. 16.Hỗn hợp X gồm FeCl2 và NaCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nước, thu được dung d ch Y. Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung d ch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn. Giá tr của m là A. 5,74. B. 2,87. C. 6,82. D. 10,80. 17. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai? A. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B. Cu + 2HCl CuCl2 + H2 C. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 18. Để trung hoà 200 ml dung d ch a 1,5M thì thể t ch dung d ch l 0,5M cần dùng là bao nhi u? A. 0,5 lít. B. 0,4 lít. C. 0,3lít . D. 0,6 lít. Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung d ch aF loãng được dùng làm thu c ch ng sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đ u có s oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. − − − − (e) T nh hử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F , Cl , Br , I . Trong các phát biểu tr n, s phát biểu đúng là Trang 1/6 -
2. A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. 19.Để trung hòa 20 ml dung d ch l 0,1M cần 10 ml dung d ch a nồng độ x mol/l. Giá tr của x là A. 0,3 B. 0,4 C. 0,2 D. 0,1 to 20. ho phản ứng: aX (r) + 2SO4 (đ)  NaHSO4 + X ( ). ác hidro halogenua ( X) có thể đi u chế theo phản ứng tr n là A. HBr và HI. B. HCl, HBr và HI. C. HF và HCl. D. HF, HCl, HBr và HI. 21.Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung d ch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá tr của V là A. 6,72. B. 8,40. C. 3,36. D. 5,60. 22.Phát biểu nào sau đây là sai? A. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot. B. T nh axit của F mạnh hơn t nh axit của l. C. Bán nh nguy n tử của clo lớn hơn bán nh nguy n tử của flo. D. T nh hử của ion Br- lớn hơn t nh hử của ion l- 23.Thu c thử nào dưới đây phân biệt được khí O2 với khí O3 bằng phương pháp hóa học? A. Dung d ch KI + hồ tinh bột. B. Dung d ch NaOH. C. Dung d ch 2SO4. D. Dung d ch uS 4. 24.Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 tan hoàn toàn trong dung d ch H2SO4 loãng, thu được dung d ch chứa 57,9 gam mu i. Phần trăm h i lượng của Al2O3 trong X là A. 60%. B. 40%. C. 80%. D. 20%. 25.Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu được dung d ch chỉ chứa một mu i duy nhất và 1,68 lít +6 khí SO2 (đ tc, sản phẩm khử duy nhất của S ). Giá tr của m là A. 24,0. B. 34,8. C. 10,8. D. 46,4. 26.Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung d ch H2SO4 loãng (dư), thu được dung d ch Y. Cho dung d ch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến kh i lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đ u xảy ra hoàn toàn. Giá tr của m là A. 36. B. 20. C. 18. D. 24. 27. ho các dung d ch mất nhãn: a l, aBr, aF, aI. Dùng chất nào để phân biệt giữa dung d ch này: A. HCl B. AgNO3 C. Quì tím D. BaCl2 28. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ l có t nh hử? A. 4HCl + MnO2 →Mn l2 + Cl2 + 2H2O B. l + Mg →Mg l2 + H2 C. l + a → a l + 2O D. 2 l + u → u l2 + H2O 29. Trong s các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai? 0 MnO2 , t A. 2KClO3  2KCl + 3O2 t0 , thuong B. 3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O C. Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O D. Cl2 + 2 a → a l + a l + 2O 30.Thực hiện các th nghiệm sau: (a). Sục khí Cl2 vào dung d ch NaOH ở nhiệt độ thư ng. (b) Cho Fe3O4 vào dung d ch HCl loãng (dư). (c) Cho Fe3O4 vào dung d ch H2SO4 đặc, nóng (dư). (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe2O3 (có s mol bằng nhau) vào dung d ch H2SO4 loãng (dư). Trong các thí nghiệm trên, sau phản ứng, s thí nghiệm tạo ra hai mu i là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 31. òa tan hết 1,69 gam leum có c ng thức 2SO4.3SO3 vào nước dư. Trung hòa dung d ch thu được cần V ml dung d ch 1M. Giá tr của V là A. 20 B. 40 C. 30 D. 10 32. ho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung d ch 2SO4 đặc nóng (dư) tạo ra 1 mol h S 2 (sản phẩm hử duy nhất). ai chất X, Y là A. Fe, Fe2O3. B. Fe, FeO C. Fe3O4, Fe2O3. D. FeO, Fe3O4. 33. im loại nào sau đây không tác dụng với dung d ch 2SO4 loãng? A. Al B. Mg C. Na D. Cu 34. h X làm đục nước v i trong và được dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong c ng nghiệp giấy. hất X là A. CO2. B. SO2. C. NH3. D. O3. 35.Trái cây được bảo quản lâu hơn trong m i trư ng v trùng. Tr n thực tế, ngư i ta dùng nước ozon để bảo quản trái cây. Ứng dụng tr n dựa tr n t nh chất nào sau đây? A. zon trơ v mặt hóa học. B. zon là chất h có mùi đặc trưng. C. zon là chất có t nh oxi hóa mạnh. D. zon h ng tác dụng được với nước. Trang 2/6 -
3. 36.Cho các phản ứng hoá học sau: t0 (a) S + O2  SO2 (b) S + 3F2 SF6 (c) S + Hg  HgS (d) S + 6HNO3(đặc) H2SO4 + 6NO2 +2H2O S phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. 37.Mức độ phân cực của li n ết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A. HI, HCl, HBr. B. HCl, HBr, HI. C. HBr, HI, HCl. D. HI, HBr, HCl. t o 38. ho phản ứng hóa học: l2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O. Tỉ lệ giữa s nguy n tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và s nguy n tử clo đóng vai trò chất hử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là A. 1 : 5. B. 5 : 1. C. 3 : 1. D. 1 : 3. 39. ho sơ đồ phản ứng: a l → (X) → a 3 → (Y) → NaNO3. X và Y có thể là A. NaOH và NaClO. B. Na2CO3 và NaClO. C. NaClO3 và Na2CO3. D. NaOH và Na2CO3. 40.Cho các phát biểu sau: (a) Để xử l thủy ngân rơi vãi, ngư i ta có thể dùng bột lưu hu nh. (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon. (c) Trong khí quyển, nồng độ O2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà nh. (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit. Trong các phát biểu tr n, s phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 41.Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom? A. N2. B. CO2. C. H2. D. SO2. 42. h l h hi gặp qu t m thì làm qu t m: A. huyển sang màu đỏ B. huyển sang màu xanh C. Không chuyển màu D. huyển sang h ng màu 43. ác dung d ch aI, a l, aBr. hỉ dùng một thu c thử nào sau đây để nhận biết? A. AgNO3 B. Cl2 . Dung d ch a D. Không xác đ nh được. 44. Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự t nh axit giảm dần? A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HF, HI D. HI, HCl, HBr, HF 45. ỗn hợp h nào sau đây có thể tồn tại ở bất ì đi u iện nào? A. H2 và O2 B. Cl2 và O2 C. N2 và O2 D. Cl2 và H2. 46.Đ t cháy hoàn toàn 17, gam hỗn hợp Mg và Al trong h oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể t ch h oxi (đ tc) đã tham gia phản ứng là A. 17,92 lít. B. 8,96 lít. C. 11,20 lít. D. 4,48 lít. 47. ho các phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung d ch 2SO4 (loãng) → (c) KMnO4 + l (đặc) → (d) SO2 + dung d ch Br2 → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung d ch F → S phản ứng tạo ra đơn chất là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. 48. òa tan hoàn toàn 2, 3 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung d ch 2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 l t 2 (đ tc) và dung d ch X. h i lượng mu i trong dung d ch X là A. 4,83 gam. B. 5,83 gam. C. 7,33 gam. D. 7,23 gam. 49. ho các phát biểu nào sau (1) zon trong h ng h là nguy n nhân ch nh gây ra sự biến đổi h hậu. (2) Lưu hu nh đioxit được dùng làm chất ch ng nấm m c. (3) lo được dùng để diệt trùng nước trong hệ th ng cung cấp nước sạch. (4) Sản xuất axit sunfuric từ quặng pirit sắt bằng phương pháp tiếp xúc, gồm ba giai đoạn ch nh. (5) Đi u chế 2 trong phòng th nghiệm bằng phương pháp điện phân nước. (6) Pha loãng axit sunfuric bằng cách cho từ từ axit vào nước, huấy đ u. S phát biểu đúng là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 50.Để nhận biết các khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng các dung d ch: A. ước brom và NaOH B. NaOH và Ca(OH)2 C. ước brom và Ca(OH)2 D. KMnO4 và NaOH 51. hi hòa tan hiđroxit im loại M( )2 bằng một lượng vừa đủ dung d ch 2SO4 20% thu được dung d ch mu i trung hoà có nồng độ 27,21%. im loại M là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. 52.Cho các cân bằng hóa học sau: Trang 3/6 -
4. (a) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k). (b) 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) ⇌ 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) nhiệt độ h ng đổi, hi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở tr n không b d ch chuyển? A. (b). B. (a). C. (c). D. (d). t0 53.Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N2(k) + O2(k)  2NO(k); ∆ > 0 Cân bằng trên chuyển d ch theo chi u thuận khi A. thêm chất xúc tác vào hệ. B. giảm áp suất của hệ. C. thêm khí NO vào hệ. D. tăng nhiệt độ của hệ. 54.Xét phản ứng thuận ngh ch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k). Cho 0,11(mol) SO2; 0,1(mol) NO2, 0,07(mol) SO3 vào bình n 1 l t. hi đạt cân bằng hóa học thì còn lại 0,02(mol) NO2. Vậy hằng s cân bằng KC là A. 18 B. 20 C. 23 D. 0.05 55.Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp Fe và Al trong 147 gam dung d ch H2SO4 20%, thu được dung d ch A chứa các mu i sunfat. Nồng độ phần trăm của mu i sắt trong A là (biết H2SO4 dùng dư 20% so với lượng cần cho phản ứng) A. 12,92% B. 9,79% C. 15,2% D. 9,82% 56. Để đi u chế h 2S ngư i ta sẽ tiến hành như sau: ho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit. Vậy có thể dùng những axit nào sau đây? A. HCl B. H2SO4 đặc C. H2SO4 loãng D. ả A và C 56. Dẫn h S 2 qua dung d ch Mn 4 màu t m thì dung d ch Mn 4 b mất màu, vì xảy ra phản ứng: 5SO2 +2 KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 ãy cho biết vai trò của S 2 trong phản ứng tr n? A. Tính oxit axit B. Tính hử C. Tính oxi hóa D. Tất cả đ u sai 58. N2(K) + H2(K) ⇋ NH3(K) △ > 0. hi giảm nhiệt độ của phản ưng thì: A. ân bằng chuyển d ch theo chi u thuận B. ân bằng chuyển d ch theo chi u ngh ch . ân bằng h ng chuyển d ch D. h ng xác đ nh được 59. Trong phản ứng: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + u. hất hử là A. Fe B. Cu(NO3)2 C. Fe(NO3)2 D. Cu 60. Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl Mn ℓ2 + ℓ2 + 2H2 . S phân tử l đóng vai trò chất hử bằng lần tổng s phân tử l tham gia phản ứng. Giá tr của là A. 4/1. B. 1/4. C. 1/1. D. 1/2. 61. ho phản ứng: S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này s nguy n tử lưu hu nh b hử và nguy n tử lưu hu nh b oxi hóa lần lượt là A. 1: 2 B. 1 : 3 C. 3 : 1 D. 2: 1 62. ho PT hóa học (với a, b, c, d là các hệ s ): aFeS 4+bCl2 cFe2(SO4)3+dFeCl3. Tỉ lệ a : c là A. 4 : 1. B. 3 : 2. C. 2 : 1. D. 3 :1. 63. ấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguy n t nhóm halogen là A. ns2np4 B. ns2np3 C. ns2np5 D. ns2np6 64. ấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguy n t nhóm VIA là A. ns2np4 B. ns2np3 C. ns2np5 D. ns2np6 65. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen? A. đi u n thư ng là chất h B. Tác dụng mạnh với nước C. Vừa có t nh oxi hoá, vừa có t nh hử D. Có tính oxi hoá mạnh 66. h l2 h ng tác dụng với A. h 2 B. H2O C. dung d ch a(OH)2 D. dung d ch a 67. Sục h clo vào lượng dung d ch a ở nhiệt độ thư ng, sản phẩm là A. NaCl, NaClO B. NaCl, NaClO2 C. NaCl, NaClO3 D. chỉ có a l. 68.: Sục h clo vào dung d ch đun nóng thì sản phẩm là A. KCl, KClO B. KCl, KClO2 C. KCl, KClO3 D. KCl, KClO4 69. Trong phòng th nghiệm, ta thư ng đi u chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy a l han. B. phân huỷ l. C. cho HCl tác dụng với Mn 2. D. điện phân dung d ch a l có màng ngăn. 70. Trong phòng th nghiệm, clo được đi u chế bằng cách cho l đặc phản ứng với A. NaCl. B. Fe. C. F2. D. KMnO4. 71. ng thức phân tử của clorua v i là A. Cl2.CaO B. CaOCl2 C. CaCl2 D. Ca(OH)2 và a 72. hất h ng đựng trong lọ thủy tinh là A. HF B. l đặc C. H2SO4 đặc D. HNO3 đặc 73. Phản ứng chứng tỏ l có t nh hử là t0 A. MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O B. 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O Trang 4/6 -
5. C. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O D. 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 74. Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất đ u tác dụng với l? A. AgNO3; MgCO3; BaSO4 B. Al2O3; KMnO4; Cu C. Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D. CaCO3; H2SO4; Mg(OH)2 75. ho các dung d ch: aF, a l, aBr và aI. Thu c thử dùng để phân biệt được chúng là A. CuSO4. B. KOH. C. hồ tinh bột. D. AgNO3. 76: họn phát biểu đúng? A. Brom là chất lỏng màu xanh. B. Iot là chất rắn màu đỏ. C. lo là h màu vàng lục. D. Flo là h màu vàng. 77. ó các chất: MnO2, FeO, Ag, CaCO3, C, AgNO3. S chất tác dụng được với dung d ch l là A. 4 B. 6 C. 3 D. 5 78. Phát biểu nào sau đây đúng? A. h ng tồn tại đồng th i cặp chất aF và AgNO3 B. Iot có bán nh nguy n tử lớn hơn brom C. Axit Br có t nh axit yếu hơn axit l D. Flo có t nh oxi hoá yếu hơn clo 79. hóm gồm các chất dùng để đi u chế trực tiếp ra oxi trong phòng th nghiệm là: A. KClO3, CaO, MnO2 B. KMnO4, H2O2, KClO3 C. KMnO4, MnO2, NaOH D. KMnO4, H2 , h ng h 80. Để phân biệt h 2 và O3 có thể dùng: A. dung d ch I B. ồ tinh bột C. dung d ch I có hồ tinh bột D. dung d ch a 81. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. hữa sâu răng B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C. Đi u chế oxi trong phòng th nghiệm D. Sát trùng nước sinh hoạt 82. ác s oxi hóa của lưu hu nh là: A. -2, -4, +6, +8 B. -1, 0, +2, +4 C. -2, +6, +4, 0 D. -2, -4, -6, 0 83. Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc, hi nhiệt ế thuỷ ngân b vỡ thì chất có thể dùng để hử thủy ngân là A. bột lưu hu nh. B. bột sắt. C. cát. D. nước. 84. hóm gồm tất cả các chất đ u tác dụng được với 2SO4 loãng là: A. NaOH, Fe, Cu, BaSO3. B. NaOH, Fe, CuO, C. NaOH, Fe, Cu, BaSO3. D. NaOH, Fe, CuO, NaCl. 85. hất nào có t n gọi h ng đúng? A. SO2 (lưu hu nh oxit). B. H2SO3 (axit sunfurơ). C. H2SO4 (axit sunfuric). D. H2S (hiđrosunfua). 86. hóm gồm các im loại thụ động với 2SO4 đặc, nguội là A. Cu, Zn, Al. B. Cr, Zn, Fe. C. Al, Fe, Cr. D. Cu, Fe, Al. 87. ó 3 bình ri ng biệt đựng 3 dung d ch: l, 2SO3 và H2SO4. Thu c thử để phân biệt chúng là A. Qu t m. B. Dung d ch a . C. Dung d ch Ba(OH)2. D. Dung d ch Ag 3 88. im loại nào sau đây hi tác dụng với dung d ch l loãng và với dung d ch 2SO4 đặc, nguội? A. Fe B. Mg C. Cu D. Al 89. im loại nào tác dụng được với 2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng, đ u tạo cùng một loại mu i? A. Cu B. Ag C. Al D. Fe 90. ó các dung d ch: NaNO3; HCl; Na2SO4; Ba(OH)2. hỉ dùng thu c thử để nhận biết chúng là A. KOH B. AgNO3 C. Qu tím D. BaCl2 Câu 36: Dãy im loại phản ứng được với 2SO4 loãng là: A. Cu, Zn, Na B. Ag, Ba, Fe, Cu C. K, Mg, Al, Fe, Zn D. Au, Pt, Al Câu 37: ho l vào các dung d ch a2SO3, NaHSO3, a , aBr. S phản ứng xảy ra là A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 38: hi đun nóng ng nghiệm chứa và 2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra A. H2SO4 + C CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O C. H2SO4 + 4C H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 2C 2SO2 + 2CO + 2H2O Câu 39: huỗi phản ứng nào sau đây dùng để đi u chế 2SO4 trong c ng nghiệp: A. S → S 3 → 2SO4 B. FeS2 → S 3 → 2SO4 C. FeS2 → S 2 → SO3 → 2SO4 D. Na2SO3 → S 2 → 2SO4 Câu 40: hững cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong bình chứa: A. Fe và dd H2SO4 đặc, nguội B. BaSO4 và dd HCl C. Khí SO2 và khí CO2 D. Al2O3 và dd H2SO4 loãng Câu 41: Thứ tự tăng dần t nh axit của F, l, Br, I là: A. HF<HBr<HI<HCl B. HI<HBr<HCl<HF C. HF<HI<HBr<HCl D. HF<HCl<HBr<HI 0 Câu 42: ng thức hóa họct của clorua v i là:  Trang 5/6 -
6. A. CaClO2 B. CaClO C. CaCl2 D. CaOCl2 Câu 43: ho phản ứng S 2 + O2 → S 3. Vai trò của các chất trong phản ứng là: A. SO2 vừa là chất hử vừa là chất oxi hóa B. SO2 là chất hử, O2 là chất oxi hóa C. SO2 là chất oxi hóa D. SO2 là chất oxi hóa, 2 là chất hử Câu 44: Thu c thử đặc trưng để nhận biết h ozon ( 3) là A. Qu t m B. BaCl2 C. AgNO3 D. KI + hồ tinh bột Câu 45: Sục h clo vào nước thu được dung d ch X chứa axit: A. HClO B. HClO4 C. HCl và HClO D. HCl Câu 46: ho phản ứng aFeS2 + bO2 → cFe2O3 + dSO2 ; Trong đó a,b,c,d là các hệ s cân bằng của phản ứng. Tỉ lệ a:b là A. 4:7 B. 4:11 C. 2:3 D. 4:5 Câu 80: ác s oxi hóa của lưu hu nh là: A. -2, -4, +6, +8 B. -1, 0, +2, +4 C. -2, +6, +4, 0 D. -2, -4, -6, 0 Câu 82: Phản ứng nào sau đây là sai ? A. 2FeO + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B. Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C. FeO + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 83: hóm im loại nào sau đây không phản ứng với 2SO4 loãng ? A. Al, Zn, Cu B. Na, Mg, Au C. Cu, Ag, Hg D. Hg, Au, Al 84. Sục h S 2 vào dung d ch brom, dung d ch thu được chứa: A. H2SO3 + HBr B. S + HBr C. H2S + HBr D. H2SO4 + HBr 85. Trong phòng th nghiệm, nước Gia-ven được đi u chế bằng cách cho h clo tác dụng với dung d ch: A. NaOH loãng B. HOH C. Ca(OH)2 loãng D. NaCl 86. ho các hợp chất 2S (1), H2SO3 (2), SO3 (3). Thứ tự các chất trong đó s oxi hóa của S tăng dần là: A. 1,3,2 B. 1,2,3 C. 2,1,3 D. 3,1,2 87. Trong phòng th nghiệm, có thể đi u chế h oxi từ hợp chất: A. KClO3 B. H2SO4 C. Fe3O4 D. NaCl 88. Dung d ch nào sau đây h ng thể được đựng trong lọ bằng thủy tinh: A. HF B. HCl C. Br2 D. H2SO4 89. Thứ tự giảm dần t nh oxi hóa của các halogen F2, Cl2, Br2, I2 là: A. F2 >Cl2>Br2 >I2 B. F2 >Cl2>I2 >Br2 C. F2 >Br2 >Cl2> I2 D. I2 >Br2>Cl2>F2 90. im loại nào sau đây cho cùng một sản phẩm mu i hi cho tác dụng với 2SO4 loãng và với 2SO4 đặc: A. Ag B. Cu C. Fe D. Mg 91. Cho các axit HCl, H2SO3, H2SO4, H2S. hất có t nh háo nước là: A. HCl B. H2S C. H2SO4 D. H2SO3 92. T nh oxi hóa của các halogen được sắp xếp như sau: A. F>Cl>Br>I B. I>Br>Cl>F C. Br>F>I>Cl D. Cl>F>Br>I 93. ho phản ứng : S + 2SO4 → S 2 + H2 ệ s cân bằng của các phản ứng tr n: A. 2, 1, 3, 2 B. 2, 2, 3, 1 C. 3, 1, 3, 1 D. 1, 2, 3, 2 94. hững hóa chất nào h ng dùng để đi u chế được S 2: A. Na2SO3 , H2SO4 loãng. B. H2SO4 loãng và u C. S và O2. D. FeS2, O2. 95. ho 3 bình ri ng biệt đựng 3 dung d ch l, Ba( 3)2 và H2SO4. Thu c thử dùng th m để phân biệt các dung d ch tr n là: A. dd NaCl B. dd NaNO3 C. Quì tím D. dd NaOH 96. Thu c thử để nhận ra i t là A. ồ tinh bột B. ước br m C. Quì tím D. Phenolphtalein 97. Trong hợp chất nào, nguy n t S h ng thể hiện t nh oxi hóa: A. SO2 B. H2SO4 C. Na2SO3 D. Na2S 98. hi sục S 2 vào dung d ch 2S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây: A. h ng có hiện tượng gì xảy ra B. ó bọt h bay l n C. Dung d ch chuyển sang màu nâu đen D. Dung d ch b vẩn đục màu vàng 99. Phản ứng nào sau đây là sai? A. H2SO4 loãng + Fe →FeS 4 + H2O B. H2SO4 đặc + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C. H2SO4 đặc + Fe →FeS 4 + H2O D. H2SO4 loãng + Fe3O4 → FeS 4 + Fe2(SO4)3 + H2O 100. họn phương trình phản ứng đúng : A. Fe + 3 l → Fe l3 + 3/2 H2 . B. Fe + 2HCl → Fe l2 + H2. C. 3Fe + 8 l → Fe l2 + 2FeCl3 + 4H2 D. u + 2 l → u l2 + H2 . Trang 6/6 -