Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 25: Flo - Brom - Iot

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 25: Flo - Brom - Iot

1. ống thủy tinh chứa khí flo
2. 1.FLO Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên - Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu vàng nhạt, rất độc, có tính ăn mòn. - Trong tự nhiên,flo chỉ có dạng hợp chất, trong các chất khoáng loại muối florua. - Flo có trong hợp chất tạo nên men răng,trong lá của một số loài cây.
3. Tính chất hoá học -Tính oxi hoá mạnh nhất _Oxi hoá được mọi kim loại để tạo ra muối florua. F2 + Ca CaF2 _ Oxi hoá được hầu hết các phi kim.Với khí hidro nổ mạnh ngay cả trong bóng tối và nhiệt độ rất thấp,tạo ra hidro florua. -252OC H2 + F2 2HF
4. Tinh Thể fluorit canxi florua CaF2
5. Hidro florua tan nhiều trong nước tạo thành axit flohidric (HF). Đây là một axit yếu nhưng lại có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Vì vậy mà HF được sử dụng để khắc chữ lên thủy tinh.
6. Khí flo oxi hóa nước dễ dàng ở ngay nhiệt độ thường,hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo. F2 +2H2O 4HF + O2 - Muối AgF tan trong nước. - Hợp chất oxi của Flo: OF2. OF2 là chất oxi hoá mạnh, rất độc.
7. Khắc hình lên thủy tinh
8. Chảo không dính
9. Kem đánh răng
10. Hiệu ứng nhà kính
11. Sản xuất flo trong công nghiệp Điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng), cực dương bằng graphit (than chì) và cực âm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng. Cực âm có khí H2 và ở cực dương có khí F2 thoát ra.
12. Tại sao trong tự nhiên flo chỉ có ở dạng hợp chất ? Flo hoạt động hóa học mạnh.
13. NGUYÊN TỐ BROM (Br) ([Ar]3d104s24p5)
14. TỔNG QUÁT Tên, ký hiệu, số Brom, Br, 35 Phân loại halogen Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 4, p Khối lượng riêng 3.1028 g/cm3 Bề ngoài Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi và độc
15. 2.TÍNH CHẤT HÓA HỌC Brom là chất oxi hóa mạnh và oxi hóa được nhiều kim loại như 0 0 +3 -1 3Br2 + 2Al 2AlBr3 Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao, tạo ra khí hidro bromua: 0 0 +1 -1 Br2 + H2 2HBr Khí hidro bromua tan trong nước tạo thành dd axit bromhidric. Đây là axit mạnh (hơn cả axit HCl) Brom t/d với nước rất chậm tạo ra axit bromhidric HBr và axit hipobromơ HBrO 0 -1 +1 Br2 + H2O HBr + HBrO
16. Ứng dụng Dùng để sản xuất AgBr, dùng để tráng lên phim. Dưới t/d của AS, nó bị phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (dạng hơi) Ánh sáng 2AgBr 2Ag + Br2
17. •Hợp chất brom còn được dùng nhiều trong hóa chất cho nông nghiệp.
18. 4.SẢN XUẤT BROM CÔNG NGHIỆP Brom dược sản xuất từ nước biển. Sau khi tách NaCl ra khỏi nước biển, dd còn lại có hòa tan NaBr. Dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2: 0 -1 -1 0 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
19. Tổng quát Tên, ký hiệu, số Iot, I, 53 Phân loại halogen Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 5, p Khối lượng riêng 4933 g/cm3 Bề ngoài Chất rắn, dạng tin hthể màu đen tím
20. 2.TÍNH CHẤT HÓA HỌC •Có độ âm điện nhỏ, có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom. •Iot oxi hóa được nhiều kim loại với điều kiện đun nóng hoặc có chất xúc tác. VD: Iot có tính chất đặc trưng0 là tác dụng0 với hồ tinh bột tạo+3 -thành1 hợp chất có màu xanh. Người ta dùng iot3I để2 + nhận 2Al biết tinh bột và ngược 2AlI lại3 Iot chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao & có chất xúc tác tạo ra khí hidro iotua, pư thuận nghịch: 0 0 o +1 -1 I + H 350-500 C 2HI 2 2 Xúc tác Pt •Iot hầu như không tác dụng với nước. •Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên clo và brom có thể oxi hóa muối iotua thành iot 0 -1 -1 0 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
21. 3. Ứng dụng Dùng để sản xuất dược phẩm. Dd 5% iot trong etanol dùng làm thuốc sát trùng vết thương. Trộn thêm vào chất tẩy rửa. Muối iot dùng để phòng bệnh bứu cổ