Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat (Tiết 1)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat (Tiết 1)

1. Quan sát lọ, hãy cho biết màu sắc, trạng thái của axit sunfuric? H2SO4 đặc
2. Cách pha loãng axit sunfuric đặc HÃY CHỌN 1 TRONG 2 CÁCH PHA LOÃNG SAU? Cách 1: Rót H2O vào H2SO4 Cách 2: Rót từ từ H2SO4 đặc đặc. vào H2O
3. Cách pha loãng axit sunfuric đặc Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại.
4. MỘT SỐ HÌNH ẢNH NGƯỜI BỊ BỎNG DO AXIT SUNFURIC
5. * H2SO4 LOÃNG * Tác dụng với muối Tác dụng với Tác dụng với kim loại oxit bazơ Tác dụng với bazơ
6. * H2SO4 loãng * Các nhóm tiến hành thí nghiệm và hoàn thành phương trình phản ứng sau: Nhóm 1: Mg + H2SO4 Nhóm 2: CuO + H2SO4 Nhóm 3: NaOH + H2SO4 Nhóm 4: CaCO3 + H2SO4
7. * H2SO4 đặc * -2 0 +4 +6 H2S , S, SO2, H2SO4 Tính Oxi Hóa mạnh
8. Tính Oxi Hóa mạnh
9. Tính Háo Nước
10. Câu 1: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây? ❑ A. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. ❑ B. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều. ❑ C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. ❑ D. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.
11. Câu 2: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng một loại muối? ❑ A. Fe ❑ B. Cu ❑ C. Zn ❑ D. Au
12. Câu 3: Cho m gam Mg tác dụng vừa đủ với V(lit) dung dịch H2SO4 nồng độ 0,1M . Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và dd X. Giá trị củaV là ❑ A. 1,5 ❑ B. 0,5 ❑ C. 2 ❑ D. 0,25
13. Cốc đựng Cốc nước Lúc đầu, cânaxit thăngsunfuricbằng . đặc Sau một thời gian, theo các em cân có thăng bằng hay không? Vì sao? Axit sunfuric đặc Nước CÂU HỎI MỞ RỘNG
14. Làm các bài tập sách giáo khoa Chuẩn bị bài: * Ứng dụng axit sunfuric * Sản xuất axit sunfuric * Muối sunfat.