Bài giảng Hóa học lớp 10 - Chuyên đề: Axit sunfuric (Tiết 1)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 10 - Chuyên đề: Axit sunfuric (Tiết 1)

1. Viết PTHH cho sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) S → SO2 → SO3 → H2SO4
2. ĐÁP ÁN to S+ O22 ⎯⎯→ SO o ⎯⎯⎯→xt, t 22SO2+ O 2⎯⎯⎯ SO 3 SO3+→ H 2 O H 2 SO 4
3. Tính chất vật lí của xit sunfuric (H2SO4) 1) Đặc điểm về trạng thái? 2) Màu sắc? 3) Khả năng bay hơi? 4) Khả năng tan trong nước? 5) Hiện tượng khi hòa tan?
4. NỘI DUNG NHIỆM VỤ ĐÃ GIAO TÍNH CHẤT CHUNG CỦA AXIT (THCS) 1. Axit làm đổi màu quỳ tím thành 2. Tác dụng với bazơ tạo thành H2SO4 + NaOH → 3. Tác dụng với oxit bazơ tạo thành H2SO4 + MgO → 4. Tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành H2SO4(loãng) + Fe → H2SO4(loãng) + Cu → 5. Tác dụng với muối tạo thành H2SO4 + BaCl2 →
5. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA AXIT (THCS) 1. Axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 2. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 3. Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O 4. Tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành muối và giải phóng hiđro. H2SO4(loãng) + Fe → FeSO4 + H2 H2SO4(loãng) + Cu → Không phản ứng. 5. Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4(trắng) + 2HCl
6. ❖ Hãy điền công thức hóa học của các chất còn thiếu vào chỗ trong các PTHH sau: +6 +4 Ag + H2SO4 (đặc, nóng) → Ag 2SO4 + SO2 + H 2O +6 +4 Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO 4)3 + SO2 + H 2O +6 +4 S + H2SO4 (đặc, nóng) → SO 2 + H2O +6 +4 FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO 4)3 + SO2 + H 2O
7. ❖ Axit sunfuric và các hợp chất của chì có trong bình acquy đều là những chất gây ô nhiễm môi trường. Một trong những biện pháp để giảm bớt tác động ô nhiễm môi trường do rác thải từ bình acquy đó là phục hồi bình acquy để tái sử dụng. Hãy tìm hiểu về phương pháp đó.