Bài giảng Hóa học lớp 10 - Tiết 38, Bài 22: Clo - Trường THPT Lai Vung 2

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 10 - Tiết 38, Bài 22: Clo - Trường THPT Lai Vung 2

1. SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT LAI VUNG 2 TẬP THỂ LỚP 10CB1 NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY, CÔ VỀ DỰ GIỜ,THĂM LỚP
2. Ngày 22/4/1915 ở gần Ypres (Bỉ) quân đội Đức sử dụng 180 tấn khí clo, đựng trong 5.730 bình khí nén, thả vào không khí về phía chiến tuyến Pháp để kéo binh lính Pháp đang án binh bất động trong các đường hầm ra ngoài và chặn đường tiếp tế đạn dược của họ. Kết quả 15.000 binh lính Pháp đã tử trận với biểu hiện gương mặt xanh nhợt, cơ thể co giật dữ dội, miệng ứa ra những chất dịch màu vàng.
3. TIẾT 38 - BÀI 22: CLO Nguyên tử khối trung 35,5 bình 17 Cl Độ âm điện 3,16 Clo Cấu hình electron [Ne]3s23p5 Tên nguyên tố
4. TIẾT 38- BÀI 22 : CLO II. Tính chất vật lí Trạng thái: Khí Màu: Vàng lục Mùi: Xốc - rất độc Nặng gấp 2,5 lần so với không khí CTPT: Cl2 (M=71) Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ, tan trong nước tạo dung dịch có màu vàng nhạt gọi là nước clo
5. Nếu một nhà máy thải khí Clo bằng ống khí lên cao thì có độc không? Vì sao?
6. Thông tin về ngộ độc khí Clo Ngày 9/7/2007,Trung Quốc: 12/8/2017- Vụ rò rỉ khí clo 164 người bị ngộ độc do hít xảy ra trong một bể chứa tại phải khí clo bị rò rỉ do một một nhà kho bỏ hoang ở (TNO)nhà máy Ngàyhoá 28.2.2014,chất ôngtrong thành phố Dezful, tỉnh Nguyễnvùng Mạnh Tuấn, Phó Khuzestan, miền Tây Nam giám đốc Công ty TNHH MTV Iran làm hơn 300 người Xây dựng và cấp nước Thừa nhập viện. Thiên-Huế (HueWACO), đã xác nhận sự cố rò rỉ khí Clo tại nhà máy nước làm 5 công nhân phải nhập viện.
7. TIẾT 38 - BÀI 22: CLO 1. Tác dụng với kim loại
8. TIẾT 38 - BÀI 22: CLO III. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với kim loại Nhận xét: ➢Clo oxi hóa trực tiếp được hầu hết các kim loại tạo muối clorua, phản ứng toả nhiều nhiệt kèm theo phát sáng.
9. TIẾT 38 - BÀI 22: CLO II. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với hiđro Nhận xét: ➢ Trong phản ứng của clo với kim loại và với hiđro, clo thể hiện tính oxi hóa mạnh. 3. Tác dụng với nước Tno b
10. Vậy tính chất hóa học cơ bản của clo là tính chất nào? Vì sao?
11. TIẾT 38 - BÀI 22: CLO Ruộng muối Chất khoáng cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) Axit HCl trong dịch vị dạ dày
12. ỨNG DỤNG Khử trùng nước sinh hoạt CLO Tẩy trắng vải sợi, bột giấy Điều chế nước Gia-ven, Làm thuốc diệt côn trùng, điều chế nhựa clorua vôi PVC, cao su, chất dẻo, chất màu
13. TIẾT 38- BÀI 22 : CLO I. Điều chế
14. HCl đặc Điều chế và thu khí Cl2 trong phòng thí nghiệm Bông tẩm Cl Cl 2 2 Cl2 dd NaOH Cl2 khô MnO2 Dd NaCl giữ H SO đặc khí HCl 2 4
15. Sản xuất NaOH và khí Cl2 và H2 trong công nghiệp
16. TIẾT 38 - BÀI 22: CLO 0:020:050:000:040:010:03
17. TIẾT 38 - BÀI 22: CLO
18. BÀI TẬP Câu 4: Sau khi làm thí nghiệm ,khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào: A. Dung dịch HCl Sai rồi B. Dung dịch NaOH Đúng rồi C. Dung dịch NaCl Sai rồi D. Nước Sai rồi
19. 1:301:281:271:261:251:241:231:211:201:181:161:151:141:121:101:091:081:061:051:041:020:540:390:370:330:260:180:080:060:051:000:580:500:490:450:300:280:250:100:070:031:110:110:011:291:221:191:171:131:071:030:570:560:530:510:470:430:420:410:350:340:310:290:230:210:200:140:120:001:010:590:550:520:480:460:440:400:380:360:320:270:240:220:190:170:160:150:130:090:040:02