Bài giảng Hóa học lớp 11 - Tiết 3, Bài 1: Sự điện li

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 11 - Tiết 3, Bài 1: Sự điện li

1. TIẾT 3: Lớp: 11
2. Nội dung bài học I. Hiện tượng điện li 1. Thí nghiệm 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước. II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
3. I. Hiện tượng điện li 1. Thí nghiệm Chất Đèn sáng Đèn không sáng Quan sát thí nghiệm NaCl rắn và điền thông tin vào Nước cất bảng sau: Dd HCl Dd NaOH Dd NaCl Saccarozơ dd C2H5OH
4. I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI 1.Thí Nghiệm
5. Điền các thông tin vào bảng: Chất Đèn sáng Đèn không sáng NaCl rắn X Nước cất X Dd HCl X Dd NaOH X Dd NaCl X Saccarozơ X dd C H OH 2 5 X
6. Kết quả thí nghiệm: Bóng đèn sáng Bóng đèn không sáng - Dung dịch HCl - Dung dịch NaOH - Dung dịch NaCl  Dung dịch dẫn điện Kết luận: HCl (axit),NaOH (bazo),NaCl (muối) là các chất điên li Nước cất,dd saccarozo,dd etanol,NaCl khan là các chất không điện li Xem lại thí nghiệm
7. I. Hiện tượng điện li 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước. Quan sát thí nghiệm sau và nhận xét
8. 2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit,bazo và muối trong nước Thí nghiệm: Sự hòa tan của muối NaCl khan trong nước
9. Kết luận - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dung dịch dẫn được điện. - Sự điện li là quá trình phân li các chất thành ion (ion dương và ion âm). - Những chất khi tan trong nước phân li thành các ion được gọi là chất điện li.
10. Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li: HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- NaCl → Na+ + Cl-
11. II. Phân loại các chất điện li 1. Thí nghiệm Quan sát thí nghiệm sau và nhận xét
12. II. Phân loại các chất điện li • Nhận xét: Đèn ở dung dịch HCl sáng hơn đèn ở dung dịch CH3COOH. số phân tử HCl phân li ra ion nhiều hơn số phân tử CH3COOH phân li ra ion. • Dựa vào mức độ phân li ra ion của các chất điện li, người ta chia thành chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
13. II. Phân loại các chất điện li 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. VD: NaCl → Na+ + Cl- * Chất điện li mạnh bao gồm: - Các axit mạnh như: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI - Các baz mạnh như: NaOH, Ba(OH)2 - Hầu hết các muối. Lưu ý: dùng mũi tên một chiều trong phương trình điện li chất điện li mạnh.
14. II. Phân loại các chất điện li 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu b. Chất điện li yếu Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. - + VD: CH3COOH CH3COO + H * Chất điện li yếu gồm: - Axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4 - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3 - Một số muối của thuỷ ngân như: Hg(CN)2, HgCl2 Lưu ý : Dùng mũi tên hai chiều trong phương trình điện li của chất điện li yếu.
15. Tổng kết • Sự điện li là quá trình phân li các chất ra ion. • Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li. • Các axit, bazơ và muối là những chất điện li. • Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion và được biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều: NaCl → Na+ + Cl- • Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch và được biểu diễn bằng mũi tên 2 - + chiều: CH3COOH CH3COO + H
16. Củng cố Bài 1: Bộ ba các chất nào sau đây là các chất điện li mạnh : A. HCl, KOH, NaCl. B. B. HCl, KOH,CH3COOH C. NaCl, AgCl, Mg(OH)2 D. Al(NO3)3, Ba(OH)2, CaSO3 ĐÁP ÁN: A
17. Bài 2: Viết phương trình điện li của các chất sau: 1. H2SO4 2. Ba(OH)2 3. MgCl2 Đáp án: + 2- 1. H2SO4 → 2H + SO4 2+ - 2. Ba(OH)2 → Ba + 2OH 2+ - 3. MgCl2 → Mg + 2Cl
18. Bài 3: Sau khi hòa tan các phân tử NaCl rắn vào trong nước tạo thành dung dịch NaCl thì trong dung dịch NaCl có còn tồn tại phân tử NaCl không? Vì sao? Trả lời: Trong dung dịch NaCl không còn tồn tại phân tử NaCl. Vì dung dịch NaCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn ra ion Na+ và ion Cl-. NaCl → Na+ + Cl-
19. Hướng dẫn HV tự học ở nhà ➢Làm bài tập 1,3,4,5 trang 7 SGK hóa học 11. ➢Ôn lại các khái niệm axit, bazơ, muối đã học ở lớp 10. ➢Chuẩn bị bài axit, bazơ và muối.