Bài giảng môn Hóa học lớp 10 - Chương 6, Bài 29: Oxi - Ozon

Nội dung text: Bài giảng môn Hóa học lớp 10 - Chương 6, Bài 29: Oxi - Ozon

1. CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH
2. TRÒ CHƠI "AI NÍN THỞ LÂU HƠN” TRÒ CHƠI “ AI NÍN THỞ LÂU HƠN”
3. Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh Bài 29: Oxi – Ozon Vị trí và cấu tạo Tính chất vật lí Tính chất hóa học Tính chất Ứng dụng Ozon trongtự nhiên Điều chế Ứng dụng A. OXI B. OZON
4. I. Vị trí và cấu tạo
5. I. Vị trí và cấu tạo Hình 1: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
6. I. Vị trí và cấu tạo Vị trí Cấu hình electron - Số thứ tự = Số Z = 8 - O (Z=8): 1s22s22p4 - Thuộc nhóm VIA, chu kì 2 -Số e lớp ngoài cùng: 6e Công thức - CT e: - CTCT: O = O - CTPT: O2
7. II. Tính chất vật lí Hình 2: Biểu đồ thành phần không khí Hình 3: Bình chứa khí oxi => Oxi là chất khí, không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí
8. II. Tính chất vật lí Oxi có trạng thái lỏng không ??? Hình 4: Bình khí oxi lỏng => Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng ở - 183 oC Hình 5: Bình khí oxi thợ nặn Hình 6: Bình khí oxi y tế
9. II. Tính chất vật lí Oxi có tan trong nước không ??? Hình 7: Bể cá cảnh có dùng máy sục khí oxi => Oxi tan ít trong nước
10. II. Tính chất hóa học Độ âm điện Cấu hình e OXI O (3,44) Oxi là phi kim hoạt động hóa học, có tính oxi hóa mạnh
11. II. Tính chất hóa học
12. III. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với kim loại Hình 8: Nhôm cháy trong oxi KK Hình 9: Magie cháy trong khí oxi Hình 10: Natri cháy trong khí oxi => Oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt )
13. III. Tính chất hóa học 2. Tác dụng với phi kim Hình 11: Cacbon cháy trong khí oxi Hình 12: Lưu huỳnh cháy trong khí oxi Hình 13: Photpho cháy trong khí oxi => Oxi hóa hầu hết các phi kim (trừ halogen)
14. III. Tính chất hóa học 3. Tác dụng với hợp chất Hình 14: Trái đất nóng lên Hình 15: Etanol cháy trong không khí
15. IV. Ứng dụng Ứng dụng của oxi???
16. IV. Ứng dụng Hình 16: Biểu đồ về những ứng dụng chính của oxi Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật
17. V. Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm Hình 17: Điều chế oxi bằng cách phân hủy kali pemanganat
18. V. Điều chế 2. Trong công nghiệp a, Từ không khí
19. V. Điều chế 2. Trong công nghiệp b, Từ nước - Điện phân nước ( có hòa tan một ít chất điện li như H2SO4 hoặc NaOH): Hình 18: Điện phân nước
20. B.OZON I. Tính chất 1. Tính chất vật lí Hình 19: Phân tử ozon. - O3 là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt ; - Hóa lỏng -1120C. - Tan trong nước nhiều hơn O2 - Phân tử O3 kém bền hơn. - Ozon cũng có thể phân hủy tạo thành oxi theo phản ứng: O3 → O2 + O
21. 2. Tính chất hóa học - Ozon có tính oxi hóa rất mạnh (mạnh hơn oxi). * Tác dụng với kim loại( trừ Au và Pt): Ở nhiệt độ thường * Oxi không phản ứng với Ag. Ag + O2 → Không phản ứng * Ozon phản ứng với Ag. 2Ag + O3 → Ag2O + O2 Hình 20: Dây bạc không bị OXH bởi oxi
22. 2. Tính chất hóa học PT: O2 + KI + H2O → không pư PT: O3 + 2KI + H2O→ 2KOH + O2 + I2 (Làm hồ tinh bột chuyển thành màu xanh- Nhận biết ozon) Hình 21: Nhận biết ozon bằng hồ tinh bột
23. II. Ứng dụng Hình 22: Máy lọc không khí và Hình 23: Máy khử trùng y tế tạo ozon Hình 24: Tẩy trắng trong công nghiệp Hình 25: Ngăn tia tử ngoại bảo vệ Trái đất