Bài giảng Hóa học khối 12 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm (Tiết 2)
14 trang
9280
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa học khối 12 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm (Tiết 2)", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Tài liệu đính kèm:
- bai_giang_hoa_hoc_khoi_12_bai_27_nhom_va_hop_chat_cua_nhom_t.pptx
Nội dung text: Bài giảng Hóa học khối 12 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm (Tiết 2)
- HÓA HỌC 12
- Tiết 2 B. Hợp A.IV. TTTN chất quan và Sản xuất trọng của nhôm
- A. NHÔM V.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT 1.Trạng thái tự nhiên Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất -Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O), -Mica (K2O.Al2O3.6SiO2), -Boxit (Al O .2H O), 2 3 2 Quặng boxit Mica -Criolit (3NaF.AlF3).
- A. NHÔM V.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT 2. Sản xuất - Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O) - Điện phân nhôm oxit nóng chảy Điện phân nóng chảy Al2O3 4Al + 3O2
- Sản xuất nhôm Đồng Nai, Hải Phòng, Lâm Đồng,
- B. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I. NHÔM OXIT: Al2O3 Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng
- I. NHÔM OXIT: Al2O3 Là chất rắn, màu trắng, không tan trong Tính chất vật lí 0 0 nước, t nc =2050 C Là oxit lưỡng tính: - Tác dụng với dd axit Tính chất hóa Al O + 6HCl → 2AlCl + 3H O học 2 3 3 2 - Tác dụng với dd kiềm Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Sản xuất nhôm. Chế tạo đá mài, giấy nhám Ứng dụng Xúc tác cho tổng hợp hữu cơ.
- Dạng oxit Al2O3 khan có cấu tạo tinh thể là đá quí
- B. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM II. NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3 Tính chất vật lí Tính chất hóa học Điều chế
- II. NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3 Là chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng Tính chất vật lí keo Là hiđroxit lưỡng tính: - Tác dụng với dd axit Tính chất hóa Al(OH) + 3HCl → AlCl + 3H O học 3 3 2 - Tác dụng với dd kiềm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Cho muối nhôm tác dụng với dd NH3 AlCl + 3NH + 3H O→ Al(OH) + 3NH Cl Điều chế 3 3 2 3 4
- Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính:
- B. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM III. NHÔM SUNFAT Thường dùng: Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Làm trong nước đục. Hay KAl(SO4)2.12H2O Thuộc da, CN giấy. Nhuộm vải
- B. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM IV. CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm. Nếu thấy kết tủa keo, sau đó kết tủa tan → Có mặt Al3+. 3+ - Al + 3OH → Al(OH)3 - - Al(OH)3 + OH dư → AlO2 + 2H2O
- Học bài, làm bài tập 5,6/ 1 SGK trang 129 2 Tìm hiểu Bài 29: Luyện tập nhôm và hợp chất
