Bài giảng Hóa học lớp 11 - Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 11 - Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

1. HÓA HỌC 11 MUỐI NITRAT
2. MUỐI NITRAT Đồng(II) nitrat 푵 푵푶3 Cu(푵푶 )
3. MUỐI NITRAT 푪 (푵푶 ) 푭풆(푵푶 )
4. I. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT  1. Tính chất vật lí - Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước - Là chất điện li mạnh trong dung dịch - Trong dung dịch loãng chúng phân li thành các ion - Màu của một số muối nitrat là do màu của cation kim loại
5. I. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT  2. Phản ứng nhiệt phân Các muối nitrat dễ bị phân hủy, giải phóng oxi ❖ Muối nitrat của các kim loại hoạt động ( trước Mg): t t Nitrat ⎯⎯ → Nitrit + 푶 VD: 2푲푵푶 ⎯⎯ → 푲푵푶 + 푶 ❖ Muối nitrat của các kim loại từ Mg → Cu t t Nitrat ⎯ ⎯ → Oxit kim loại + 푶 VD: Cu(푵푶 ) ⎯⎯ → 2CuO + 4N푶 + 푶 ❖ Muối của những kim loại kém hoạt động ( Au, Ag, Hg, ) t ⎯⎯t→ Nitrat ⎯⎯ → Kim loại + N푶 + 푶 VD: 품푵푶 2Ag + 푵푶 + 푶
6. Phản ứng nhiệt phân Cu(N 3)2
7. Nhận biết ion nitrat
8. I. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT _  3. Nhận biết ion nitrat ( 3) _ - Trong môi trường axit, ion 3 thể hiện tính oxi hóa giống như 3 - → Thuốc thử: Hỗn hợp vụn đồng và dung dịch 2푆 4 loãng, đun nóng + _ 2+ 3Cu + 8 + 3 ⎯⎯ → 3 + 2NO + 4 2O (dd màu xanh) 2NO + 2( ℎô푛𝑔 ℎí ) ⎯⎯ → 2 2 (màu nâu đỏ )
9. II. ỨNG DỤNG SỬ DỤNG LÀM PHÂN BÓN HÓA HỌC: 4 3 , 3 , 퐾 3 , ( 3 ) 2
10. II. ỨNG DỤNG  Dùng để chế thuốc nổ đen ( 75% 퐾 3, 10% S, 15% C) (Ứng dụng khác)
11. CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN