Bài giảng Hóa học lớp 11 - Tiết 10, Bài 7: Nitơ

Nội dung text: Bài giảng Hóa học lớp 11 - Tiết 10, Bài 7: Nitơ

1. CHƯƠNG II: NITƠ - PHOTPHO TIẾT 10:Text BÀI in here 7: NITƠ Các em hãy cho biết kí hiệu hóa học, nguyên NTK: 14(đvc) tử- Kíkhối, hiệu phân hóa học:tử khối, N công thức hóa học của nguyên tố Nitơ? PTK: 28(đvc) CTHH: N2
2. I-VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ ? Nitơ chiếm vị trí nào trong bảng tuần hoàn? Viết cấu hình (e) của nguyên tử N? Công thức cấu tạo của phân tử N2?
3. - Ô thứ 7 NITƠ - Thuộc chu kì 2 - Thuộc nhóm VA - Cấu hình (e) : 1s22s22p3 - CTCT
4. II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nitơ có những tính chất vật lí nào? Quan sát hiện tượng Bơm khí nitơ - Ở điều kiện thường, Nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -1960C -Khí Nitơ tan rất ít trong nước. Nitơ không duy trì sự cháy và sự hô hấp
5. III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC Xác định số oxi hóa của Nitơ trong các đơn chất và hợp chất sau? -3 0 +2 +4 +5 NH3, N2, NO, NO2, HNO3 +2 +4+4 +5 -3 SS N N N N 0 N N là chất oxi hóa N là chất khử
6. Hãy cho biết Nitơ có tính chất hóa học cơ bản nào? Giải thích? Viết PTHH? 1. Tính oxi hóa 0 -3 t0 a) Tác dụng với kim loại: Mg + N2 Mg3N2 b)Tác dụng với hiđrô: 0 t0, p -3 N + 3H 2NH 2 2 xt 3 2. Tính khử 0 t0 +2 N2+ 02 2NO +2 +4 2NO + O2(kk) 2NO2 ko màu nâu đỏ
7. IV- ỨNG DỤNG Nitơ có ứng dụng gì? Nêu ứng dụng của nitơ trong công nghiệp và dẫn ra ví dụ minh họa? Nitơ Thành phần dinh dưỡng chính của thực vật Đóng vai trò quan trọng trong các ngành công nghiệp. Biểu tượng nguyên tố nitơ
8. NgoàiTRONG ra: CÔNG NGHIỆP: Nitơ lỏng: Bảo quản tính tươi của thực phẩm, bảo quản máu. Sản xuất các linh kiện điện tử: tranzito, điôt. Sản xuất các hợp chất của nitơ: NH3, Máy HNOhút chân3 không nạp nitƠ Bơm nitơ cho vỏ xe Luyện kim Sản xuất thép không gỉ Sản xuất phân bón
9. V-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Nitơ tồn tại trong tự nhiên dưới dạng nào? Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và dạng hợp chất. -Ở dạng tự do, khí nitơ chiếm 78,16% thể tích của không khí. -Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng chất NaNO3, với tên gọi là diêm tiêu natri.
10. VI- ĐIỀU CHẾ Sơ đồ Không khí 1.TRONG CÔNG NGHIỆP Ni tơ được điều chế bằng phươngKhông pháp nào?khí khô không có CO2 Không khí lỏng N2 O2 -196 0C -183 0C
11. Đằng Sau sự phát triển công nghiệp
12. BỤI SAHARA GIÀU CHẤT NITƠ ĐÁM CHÁY N2O Nhiên liệu chạy động cơ NƯỚC THẢI TỪ NHÀ MÁY chứa NITƠ
13. Những hiện tượng ô nhiễm môi trường có quy mô toàn cầu: Hiệu ứng nhà kính Mưa axit Lỗ thủng tầng ozon Sương mù và hiệu ứng quang hóa Sự nóng lên toàn cầu Tất cả đều có sự tham gia của nitơ và hợp chất của nó.
14. 2) Trong phòng thí nghiệm: Trong phòng thí nghiệm nitơ được điều chế bằng cách nào? Viết PTHH? t0 NH4NO2 N2 + 2H2O t0 NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O
15. Bài tập củng cố Bài 1: Nitơ là chất khử trong phản ứng nào sau đây? A. N2 + 3H2 2NH3 B. N2 + 3Ca Ca3N2 t0 C.C N2 + O2 2NO D. Cả A và B
16. Bài tập 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau N2 NO NO2 HNO3
17. Đây là một câu ca dao mang ý nghĩa thực tiễn thường gặp trong đời sống. Là một kinh nghiệm được ông cha ta rút ra qua những tháng năm canh tác nông nghiệp.
18. Đ Đ 1 6 Đ 2 5 Đ 3 4 Đ Đ
19. Câu 1: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là: ĐS A LiN3 và Al3N B Li2N3 và Al2N3 C li3N2 và Al2N3 D Li3N và AlN
20. Câu 2: Đâu là PTĐL của dung dịch Al2(SO4)3 ? ĐS 3+ 2- A Al2(SO4)3 2Al + 3SO4 3+ 2- B Al2(SO4)3 Al + SO4 C 2+ 3- Al2(SO4)3 Al + SO4 D 2+ 3- Al2(SO4)3 2Al + 3SO4
21. Câu 3: Nồng độ dung dịch CuCl2 là 0,01M. Vậy nồng độ của Cl- là bao nhiêu?ĐS A 0,2M B 0,1M C 0,01M D 0,02M
22. Câu 4: Dung dịch nào sau đây làm Phenolphtalein chuyển sang màu hồngĐS A HBr hòa tan B Dd CH3COOH C Dd NaOH D Dd H2SO4 loãng
23. Câu 5: Hình ảnh sau nói về nhà hóa học nào? ĐS A Đ.I. MEN-ĐÊ-LÊ-ÉP B A-RÊ-NI-UT C KÊ-KU-LÊ D JOHN DALTON
24. Câu 6: Vì sao sau những cơn giông, không khí trở nên trong lành, mát mẻ hơn ? ĐS Nước mưa đã gột sạch bụi bẩn làm A bầu không khí được trong sạch. B Cây xanh tươi tốt hơn. C Trong cơn giông đã xảy ra phản ứng tạo thành ozon từ oxi. D A và C
25. Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên