Bài giảng Hóa học khối 8 - Tiết 26 - Bài 18: Mol

Nội dung text: Bài giảng Hóa học khối 8 - Tiết 26 - Bài 18: Mol

1. Chương 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26 – Bài 18 : MOL I. Mol là gì ? 1 tá trứng
2. Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC Tiết 26 – Bài 18: MOL I. Mol là gì ? 1 mol Fe 1 mol H2
3. Bài 18: MOL I. MOL LÀ GÌ ? N = 6.1023 (số Avogađro) đ
4. Tiết 26 Bài 18: MOL I. Mol là gì? Em hãy tìm những từ thích hợp điền vào chố trống: Mol là lượng chất có chứa 6.1023hay Nb nguyên tử hay phân tử chất đó. Con số 6.1023 được gọi là số Avogađro và được kí hiệu là N. Lưu ý: - Cần phân biệt đúng mol nguyên tử và mol phân tử. - Khi đọc phải đọc đầy đủ mol nguyên tử hay mol phân tử. Ví dụ: Cách viết Cách đọc sai Sửa lại 3 mol H2O 3 mol nguyên tử nước 3 mol phân tử nước 7 mol Al 7 mol phân tử nhôm 7 mol nguyên tử nhôm
5. Bài tập nhanh Câu 1: Cho biết số nguyên tử, phân tử có trong 1 mol Fe? AA 6.106.102323 nguyênnguyên tửtử B 6.1023 phân tử C 9.1023 nguyên tử D 9.1023 phân tử
6.  CÔNG THỨC : Muốn Sốtính hạt vi số mô hạt(NT hoặcvi môPT) ( =nguyênSố mol x 6.10tử, 23 phân tử ) ta làm thế nào ?
7. Câu 2: Cho biết số nguyên tử, phân tử có trong 0,5 mol H2O ? A 6.1023 nguyên tử B 6.1023 phân tử C 3.1023 nguyên tử DD 3.103.102323 phânphân tửtử
8. Xét 1 mol nguyên tử Al và 1 mol nguyên tử Cu bản chất không khác nhau về số nguyên tử vì chúng đều chứa (6.1023) nguyên tử 1 mol Cu 1 mol Fe
9. Tiết 26 – Bài 18 : MOL I. Mol là gì ? II. Khối lượng mol (M) là gì ?Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh : N nguyên tử S N phân tử H2O 18 g 32 g M H O = 18 g M S = 32 g 2  Khối lượng mol (M) của1 chất là gì ?
10. Tiết 26 – Bài18 : MOL I. Mol là gì ? II. Khối lượng mol (M) là gì ?  Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Kí hiệu: M ; Đơn vị: gam
11. Tiết 26 – Bài 18: MOL BT: Hãy tìm khối lượng của 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử các chất sau biết (làm tròn đến chữ số hàng đơn vị) Bài giải
12. 1 mol Fe 6.1023 nguyên tử Fe 56 g MFe = 56 g 1 mol H2 23 6.10 phân tử H2 2 g M = 2 g H 2
13. 1 mol H2O 23 6.10 phân tử H2O 18 g MH O = 18 g 2
14. Tiết 26 – Bài 18: MOL Thảo luận nhóm Hãy cho biết điểm giống và khác nhau giữa khối lượng mol (M) với nguyên tử khối (hoặc phân tử khối) của một chất? Nguyên tử khối Khối lượng mol (M) /Phân tử khối Giống nhau Khác nhau
15. Nguyên tử khối Khối lượng mol (M) /Phân tử khối Giống nhau - Có cùng số trị Khác nhau - Đơn vị :đvC - Đơn vị :gam - Là khối lượng của 1 - Là khối lượng của N nguyên tử/ 1 phân tử nguyên tử hoặc phân tử
16. Tiết 26 – Bài18 : MOL I. Mol là gì ? II. Khối lượng mol (M) là gì ?  Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Kí hiệu: M ; Đơn vị: gam Khối lượng mol nguyên tử hoặc phân tử có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối
17. Chú ý: Khối lượng mol nguyên tử của các nguyên tố không giống nhau. Dựa vào khối lượng 1 mol nguyên tử hay giúp ta xác đinh được tên nguyên tử của nguyên tố đó. - Hãy tính, khối lượng mol phân tử của các khí sau M = 2 g M N = 28 g MCO = 44g H2 2 2 Ta thấy khối lượng mol phân của các chất khí khác nhau thì không như nhau. Vây thể tích mol của chúng (đo ở cùng nhiệt độ và áp suất) có khác nhau không?
18. Tiết 26 – Bài 18 : MOL I. Mol là gì ? II.Khối lượng mol là gì? III. Thể tích của chất khí là gì?
19. Ở cùng nhiệt độ và áp suất, thể tích mol của các chất khí: N phân tử N phân tử N phân tử H 2 CO2 N2 Thảo luận nhóm 1) Hãy cho biết số phân tử có trong 1mol các chất khí trên ? ( N phân tử ) 2) Nhaän xeùt gì veà theå tích cuûa caùc khí treân ? ( bằng nhau )
20. Bài 18: MOL I. MOL LÀ GÌ ? II. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ? III. THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ ? Câu hỏi: Em hãy điền từ còn thiếu vào chố trống: Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N i phân tử của chất khí đó.
21. Ở cùng nhiệt độ và áp suất, thể tích mol của các chất khí: N phân tử N phân tử N phân tử H N 2 CO2 2 MH2 = 2g MCO2 = 44g MN2 = 28 g VH2 = VCO2 = VN2 Ở đktc (t0 = 00C , P = 1atm), ta có : VH2 = VCO2 = VN2 = 22,4 lít Ở điều kiện thường (t0 = 200C và áp suất là 1 atm) thì thể tích của 1mol chất khí bất kì đều bằng 24 lít.
22. CÔNG THỨC : Ở đktc: Vkhi =So mol.22,4(lit )
23. Câu 5: Tính thể tích (ở đktc) của 2 mol phân tử H2 ? A 22,4 lít BB 44,844,8 lítlít C 24 lít D 48 lít
24. Câu 6: Tính thể tích (ở điều kiện thường) của 1,25 mol phân tử O2 ? A 28 lít B 14 lít CC 30 lít D 15 lít
25. Mol là lượng chất có chứa N hay 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất đó. N = 6.1023 : số Avogađro Khối lượng mol(M) MOL của một chất là khối lượng của N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính bằng gam, có số trị bằng NTK hoặc PTK. Thể tích mol của chất khí là thể tíchchiếm bởi N phân tử của chất khí đó. vn Ở đktc, V=22,4 l
26. Tiết 26 NÕu cã N h¹t g¹o (1 mol h¹t g¹o) th× sÏ nu«i sèng ®îc con ng- êi trªn tr¸i ®Êt trong thêi gian bao l©u? BiÕt mçi ngêi ¨n 3 b÷a trong 1 ngµy vµ mçi b÷a ¨n 5 000 h¹t g¹o. Sè d©n trªn tr¸i ®Êt hiÖn nay kho¶ng gÇn 7 tØ ngêi (7.109) - Mçi ngêi mét ngµy ¨n hÕt: 5 000 . 3 = 15 000 (h¹t g¹o) - C¶ thÕ giíi mét ngµy ¨n hÕt: 15 000 . 7.109 = 10,5.1013 (h¹t g¹o) - C¶ thÕ giíi mét n¨m ¨n hÕt: 10,5.1013 . 365 = 3,83.1016 (h¹t g¹o) -Sè n¨m ®Ó c¶ thÕ giíi ¨n hÕt N h¹t g¹o (mét mol h¹t g¹o): 6.1023 =1,57.107 (n¨m) = 15 700 000 (n¨m) 3,83.1016 => VËy cÇn tíi 15 700 000 n¨m ®Ó loµi ngêi trªn tr¸i ®Êt nµy ¨n hÕt N h¹t g¹o (1 mol h¹t g¹o)
27. LuyÖn tËp ? Bµi tËp 1: Em h·y ®iÒn ch÷ § vµo « trèng tríc nh÷ng c©u mµ em cho lµ ®óng: Sè nguyªn tö Fe cã trong 1 mol nguyªn tö Fe § b»ng sè nguyªn tö Mg cã trong 1 mol nguyªn tö Mg 23 § 0,25 mol ph©n tö H2O cã 1,5.10 ph©n tö H2O Sè nguyªn tö O cã trong 1 mol ph©n tö O2 b»ng sè nguyªn tö Cu cã trong 1 mol nguyªn tö Cu
28. HƯỚNG DẪN HỌC TẬP : - Học thuộc bài , chuẩn bị bài chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Làm bài tập : 1,2,3,4 SGK / 65.