Bài giảng Hóa học 8 - Bài số 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài số 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

1. BAØI GIAÛNG ÑIEÄN TÖÛ Tieát 41 Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – phaûn öùng phaân huyû Moân : Hoaù hoïc Giaùo vieân thöïc hieän: Ñoaøn Thò Hoàng Ngaân 8 Tröôøng: THCS Nghóa Laâm – Nghóa Höng – Nam Ñònh 
2. Câu 1 : - Định nghĩa oxit ? - Có thể phân chia oxit thành mấy loại ? - Cho mỗi loại hai ví dụ minh họa .
3. Câu 2 : Cho các oxit có công thức hóa học sau : a) SO3 b) N2O5 c) CO2 d) Fe2O3 e) CuO g) CaO Những chất nào thuộc loại oxit bazơ , những chất nào thuộc loại oxit axit, đọc tên các oxit trên ?
4. Bài 27 I. §iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm 1. ThÝ nghiÖm: a. Víi Kalipemanganat (KMnO4) LÊy mét èng nghiÖm Cho vµo èng nghiÖm mét ít KMnO4 §un nãng èng nghiÖm trªn ngän löa ®Ìn cån. §a que ®ãm cã tµn ®á vµo miÖng èng nghiÖm. ?Quan sát hiện tượng, nhận xét và giải thích?
5. Bài 27 I. §iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm 1. ThÝ nghiÖm: a. Víi Kalipemanganat (KMnO4) to PTP¦: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b. Víi Kaliclorat (KClO3) to PTP¦: 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
6. THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI ( Mời các em xem phim minh họa )
7. H:Ta coù theå ñieàu cheá oxi trong phoøng thí nghieäm töø nhöõng hôïp chaát naøo? KMnO4 vaø KClO3 H: Nhaän xeùt veà thaønh phaàn nguyeân toá oxi trong moãi hôïp chaát treân? Caùc hôïp chaát treân ñeàu laø nhöõng hôïp chaát giaøu oxi H:Trong thöïc teá giaù thaønh caùc loaïi hoaù chaát treân ñaét hay reû vì sao? Ñaét, vì phaûi ñieàu cheá trong phoøng thí nghieäm chöù khoâng coù saün trong töï nhieân
8. THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI ( Mời các em xem phim minh họa ) Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí Thu khí oxi bằng cách đẩy nước
9. Bài 27 I. §iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm O2 O2 H2O a b S¬ ®å vÒ c¸ch thu khÝ oxi
10. Bài tập. Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, ta phải để .ngửa ống nghiệm(hoặc lọ thu khí) vì khí oxi nặng hơn không khí; mặt khác, khí oxi ít . tan trong nước nên còn có thể thu bằng cách đẩy nước. 32 d = = 1,1 (lần) O2/kk 29 o Ở 20 C, 1 lít nước có thể hòa tan được 31 ml khí O2
11. Bài 27 I. §iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm 1.ThÝ nghiÖm: 2. KÕt luËn: SGK/93 Qua c¸c thÝ nghiÖm trªn em cã kÕt luËn g× vÒ c¸ch ®iÒu chÕ khÝ oxi trong PTN?
12. Bài tập áp dụng 1. Hãy chọn câu trả lời đúng nhất 1. ChÊt nµo sau ®©y ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm. a . Fe3O4 c. KMnO4 e. Cả b và c b. KClO3 d. CaCO3 g. Cả a và d
13. 2. Chúng ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng c¸ch nµo sau ®©y? a. Đẩy nước b. §Èy kh«ng khÝ, ®Æt ngửa b×nh thu. c. §Èy kh«ng khÝ, ®Æt óp b×nh thu. d. C¶ a, vµ b
14.  Bài tập áp dụng 2. Điền thông tin thích hợp vào chỗ trống trong đoạn dưới đây: Có thể dùng KMnO4 và KClO3 để điều chế khí O2 theo phương trình phản ứng sau: to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) to 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) Nếu lấy cùng 1 mol mỗi chất để điều chế thì số mol O2 thu được ở phản ứng (1) là . 0,5. . .mol . . . , ở phản ứng (2) là . 1,5. . . mol. . .
15. II. Ph¶n øng ph©n huû 1. Trả lời câu hỏi:
16. Bài tập 1: Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau. Số chất Số chất Phản ứng hóa học phản ứng sản phẩm to 2KClO3 2KCl + 3O2 1 2 to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 1 3 to CaCO3 CaO + CO2 1 2 to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 1 2 to 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 1 3 ?Các phảnĐều chỉứng có trên 1 chất có phản ứng đặc điểm gì giống nhau?
17. II. Ph¶n øng ph©n huû 1. Trả lời câu hỏi * 2.Bài Định tập 2nghĩa: Điền từ thích hợp vào chỗ trống Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều . chất mới
18. Bài tập áp dụng 1: Hãy nối thông tin ở cột B với cột A để có được khẳng định đúng: Cột A Cột B Có 2 hay nhiều chất tham gia và Phản ứng phân hủy 1 chất sản phẩm Có 2 hay nhiều chất tham gia và 2 hay nhiều chất sản phẩm Có 1 chất tham gia và 1 chất Phản ứng hóa hợp sản phẩm Có 1 chất tham gia và 2 hay nhiều chất sản phẩm
19. Bài tập áp dụng 2: Hãy cho biết trong các phản ứng hóa học dưới đây, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng nào là phản ứng phân huỷ? Vì sao? o t  Phản ứng phân . hủy a. 2KNO3 2KNO2 + O2 to Phản ứng .phân . . . . .hủy . . b. Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 to Phản ứng hóa. . . .hợp . . . c. CaO +H2O Ca(OH)2
20. TÓM TẮT NỘI DUNG BÀI HỌC -Trong PTN khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3 - Thu khí oxi bằng 2 cách: đẩy nước và đẩy không khí. - Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới
21. Bài tập củng cố 1. Tính thể tích khí O2(đktc) tạo thành khi nhiệt phân 12,25 gam KClO3. Tóm tắt. m = 12,25 (g) KClO 3 V = ? O 2(đktc) Hướng dẫn giải. – Bước 1: Viết phương trình hóa học phản ứng m – Bước 2: Tính số mol KClO : n = 3 KClO 3 M – Bước 3: Tìm số mol khí O2 – Bước 4: Tính thể tích khí O : V = n. 22,4 2(đktc) O2(đktc)
22. Bài tập củng cố 1. Tính thể tích khí O2(đktc) tạo thành khi nhiệt phân 12,25 gam KClO3. Giải. to – PT phản ứng: 2KClO3 2KCl + 3O2  12,25 – Theo bài ra ta có: n = = 0,1(mol) KClO3 122,5 – Theo phương trình phản ứng, ta có: 3 n = nKClO = . 0,1= 0,15(mol) O2 2 3 Vậy thể tích khí O2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là VO 2(đktc) = n.22,4 = 0,15. 22,4 = 3,36 (l)
23. Bài tập củng cố 2. Khi nung đồng II hiđroxit (Cu(OH)2) ta thu được đồng II oxit và nước. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? Giải: to Phương trình hóa học: Cu(OH)2 CuO + H2O Phản ứng trên thuộc loại phản ứng phân hủy, vì phản ứng trên có 1 chất tham gia và 2 chất sản phẩm.
24. Bài tập củng cố 3. Trong quá trình quang hợp, cây xanh đã sử dụng khí cacbonic (có trong không khí) và hơi nước để tạo ra tinh bột và giải phóng khí O2 theo phản ứng hóa học dưới đây: Diệp lục  6nCO2 + 5nH2O Ánh sáng (-C6H10O5-)n + 6nO2 Có bạn nói phản ứng trên cũng là phản ứng điều chế khí O2 nên nó thuộc loại phản ứng phân hủy.
25. Trong quá trình quang hợp, cây xanh đã sử dụng khí cacbonic (có trong không khí) và hơi nước để tạo ra tinh bột và giải phóng khí O2 theo phản ứng hóa học dưới đây: Diệp lục  6nCO2 + 5nH2O Ánh sáng (-C6H10O5-)n + 6nO2 Nhờ có phản ứng này, hằng năm cây xanh nhả ra môi trường khoảng 400 tỉ tấn khí O2.
26. 1. Học bài. 2. Làm bài tập 2, 4, 5, 6 SGK/T.94 3. Đọc trước nội dung bài: “Không khí –Sự cháy” Xem tröôùc Baøi 28: “Khoâng khí – Söï chaùy” töø trang 95 ñeán trang 98 cuûa Saùch giaùo khoa. (Caàn xem kyû phaàn thí nghieäm thaønh phaàn khoâng khí vaø laøm theá naøo ñeå baûo veä khoâng khí trong laønh, traùnh oâ nhieãm). _ Söu taäp caùc tranh, aûnh khoâng khí bò oâ nhieãm.
27. HéI T×NH NGHÜA MÆT §¦êNG MõNG H¹NH PHóC Vò ToµN – THU TH¦îC
28. Học liệu tham khảo • Các tài liệu tham khảo chính: - Tài liệu sử dụng công cụ bài giảng E-learning của Nguyễn Sơn Hải và Nguyễn Hoài Nam. - Tài liệu của Quách Tuấn Ngọc - Cục trưởng Cục CNTT, Bộ GD&ĐT. - Thể lệ Cuộc thi thiết kế bài giảng điện tử E-learning. - Các bài giảng điện tử đạt giải trong những năm học trước. - Và một số tài liệu khác. • Các website tham khảo được sử dụng: - - - - - - - Và một số website khác.