Bài giảng Hóa học 8 - Oxi, không khí, sự cháy

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Oxi, không khí, sự cháy

1. Ôxy còn được viết là Oxi,là nguyên tố hóa học có ký hiệu là O thuộc nhóm VI A và số hiệu nguyên tử bằng 8 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử khối bằng 16 Sự phổ biến của nó từ sau đó đến ngày nay là do hoạt động quang hợp của cây xanh. Ôxy là nguyên tố phổ biến xếp hàng thứ 3 trong vũ trụ theo khối lượng sau hydro và heli] và là nguyên tố phổ biến nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất. Khí ôxy chiếm 20,9% về thể tích trong không khí
2. 1.Ôxi là một chất khí không màu,không mùi 2.Khối lượng nguyên tử oxi là 32 , nặng hơn không khí (1.1 lần ) 3.Ôxi là một chất ít tan trong nước (ở 20℃, một lít nước chỉ hòa tan 3 ml 표2 4.Khi hóa lỏng ở nhiệt độ -183℃ ,oxi sẽ có màu xanh và ở dạng lỏng và có thể bị hút bởi nam châm 5. Oxy ngưng tụ ở 90,20 K (−182.95 °C, −297.31 °F), và đóng băng ở 54,36 K (−218.79 °C, −361.82 °F). Cả hai dạng lỏng và rắn 표2 là những chất trong suốt với màu xanh da trời nhạt do gây ra bởi sự hấp thụ ánh sáng đỏ (ngược lại với màu xanh da trời là do sự tán xạ Rayleigh của ánh sáng xanh). 표2 tinh khiết cao thường được chưng cất phân đoạn từ không khí lỏng;
3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI 1. Tác dụng với kim loại Oxi có thể phản ứng trực tiếp với kim loại trừ bạch kim(Pt) , vàng(Au) ,bạc(Ag) VD: 4Na + 2 2 2O 2. Tác dụng với phi kim, Oxi phản ứng trực tiếp với phi kim trừ halogen , Flo , Clo , Brom , iốt VD : S + 2 푆 2 3. Tác dụng với hợp chất Oxi cũng phản ứng trực tiếp với hợp chất 4퐹푒푆2 + 11 2-> 2퐹푒2 3+ 8푆 2↑ * Lưu ý : Để oxi tác dụng với kim loại , phi kim ,hợp chất cần có điều kiện nhiệt độ cao
4. 1. Cho natri peocit tác dụng với 2O để thu được khí 2. Phương trình phản ứng : VD: 2 2 2 + 2 2O 2 + 4NaOH 2 . Phân hủy hợp chất chứa Oxi và kém bền nhiệt Với phương pháp này thường chọn những chất có tính Oxi hóa mạnh như KMnO4 , KClO3 , H2O2, Phương trình phản ứng: VD:2퐾 푛 4 푛 4 + 푛 2 + 2
5. 1. Sản xuất oxi từ không khí Trước hết hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao , sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết thu được từ khí nitơ (ở -196℃), sau đó là khí oxi (ở -183℃) 2. Sản xuất khí oxi từ nước Điện phân nước trong các bình điện phân , sẽ thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro Khí oxi dùng trong công nghiệp thường được hóa lỏng và nén dưới áp suất cao trong các bình bằng thép PTHH: 2 2 2 2 + 2
6. 1, Đối với sinh học + Có lợi : Oxy có vai trò vô cùng to lớn trong cơ thể người nói riêng và sinh vật hiếu khí nói chung. Nó là nguyên liệu cho quá trình đốt cháy tạo năng lượng để sinh công cho các cơ quan hoạt động, duy trì thân nhiệt , ngoài ra còn tham gia vào phản ứng biến dưỡng và nhiều phản ứng sinh hóa khác, tất cả các nhóm phân tử cấu trúc chính trong các cơ thể sống như các protein, cacbohydrat, và mỡ đều chứa ôxy, cũng như trong các hợp chất vô cơ quan trọng cấu tạo tạo nên các răng và xương + Có hại , thở ôxy không phải là vô hại hoàn toàn như mọi người vẫn nghĩ. Ôxy cũng gây nhiều tác dụng không mong muốn, đặc biệt là khi thở với nồng độ cao và kéo dài. Thở ôxy quá nhiều sẽ ức chế trung tâm hô hấp, làm chậm nhịp thở, giảm thông khí, gây tăng 2 máu, điều rất nên tránh ở bệnh nhân có bệnh phổi tắc nghẽn mạn tính (COPD). Nồng độ ôxy quá cao sẽ tạo các gốc ôxy hóa làm tổn thương màng phế nang - mao mạch, gây thương tổn tại phổi. 2,Đối với hóa học : Oxi sẽ hóa các kim loại điều này vừa có lợi vừa có hại + có lợi: Oxi làm sáng bóng nhiều loại kim loại(nhôm) + có hại : Kim loại bị oxi hóa sẽ trở thành kim loại bị gỉ (sắt , gang), dễ hư hỏng , không sử dụng được nữa
7. Vai trò oxi đối với sự cháy Duy trì sự cháy ,làm ngọn lửa cháy mãnh liệt hơn trong oxi
8. SỰ CHÁY Định nghĩa: Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng. Điều kiện phát sinh sự cháy: -Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy. -Phải có đủ khí oxi cho sự cháy.
9. 1, Nấu chín thức ăn. 2, Đốt cháy các chất dinh dưỡng để tạo ra nhiệt độ giữ ấm cơ thể. 3, Tạo ra năng lượng để các hoạt động của cơ thể diễn ra bình thường. 4, Dùng để thắp sáng.
10. -Vào mùa khô, sự cháy có thể gây ra cháy rừng -Nếu không cẩn thận có thể tạo ra phản ứng tỏa nhiệt,có thể gây tử vong do khí cacbondioxit làm ngạt thở -Tổn hại đến tính mạng,sức khỏe con người. -Gây thiệt hại tài sản. - Ảnh hưởng xấu đến môi trường . - Làm hư hỏng đồ dùng.
11. Gây hỏa hoạn
12. â 푡ℎ𝑖ệ푡 ℎạ𝑖 푣ề 푛𝑔ườ𝑖 푣à ủ
13. Ảnh hưởng nghiêm trọng tới hệ sinh thái
14. Gây ô nhiễm không khí,làm xói mòn đất
15. CÁC BIỆN PHÁP PHÒNG CHÁY ,CHỮA CHÁY -Nâng cao ý thức, trách nhiệm của người dân. -Đảm bảo tốt công tác phòng chống cháy nổ ở nhà máy, xí nghiệp, xưởng sản xuất, hộ gia đình. -Trang bị các phương tiện phòng chống cháy như bình chữa cháy, lắp đặt hệ thống phòng cháy chữa cháy, báo cháy. -Thường xuyên kiểm tra các địa điểm dễ xảy ra cháy nổ như nơi đặt cầu giao điện, công tắc điện, những nơi sử dụng mỏ hàn, nơi có nguy cơ phóng điện. -Luôn luôn đề cao cảnh giác, đề phòng cháy nổ trong mọi tình huống. -Không nên để sự việc xảy ra rồi mới tìm cách cứu vãn, hãy luôn thực hiện tốt công tác phòng chống cháy nổ để đảm bảo an toàn.
16. Các chất thường được dùng để dập lửa Nước hay được dùng để dập lửa, thứ nhất vì nước không cháy, thứ hai vì một phần lớn nhiệt bị phân tán để làm bốc hơi nước, do đó làm giảm nhiệt độ bề mặt của vật liệu xuống dưới nhiệt độ bắt cháy. Cũng vì lí do đó những vật bị ướt khó cháy, do nhiệt độ bề mặt sẽ luôn thấp hơn nhiệt độ hóa hơi của nước (100oC), do đó thấp hơn nhiệt độ bắt cháy! Nước không được dùng để dập lửa đám cháy gây ra bởi xăng dầu, do xăng dầu nhẹ hơn nước và nổi lên trên, tiếp tục cháy trên nước. Carbônic thường được hóa lỏng dưới áp suất cao và lưu trong các bình chữa cháy. Carbônic lỏng có nhiệt độ rất thấp, và do nó không cháy, nên cũng có tác dụng lớn làm giảm nhiệt độ của vật liệu xuống dưới nhiệt độ bắt cháy. Có một số chất như Magiê cháy trong cacbônic, do đó khi cháy kho Magiê thì không được dùng Cacbônic để dập lửa. Cát được dùng trong trường hợp nước và carbônic không có hiệu quả hoặc không được sử dùng (như khi dập lửa ở các thiết bị điện). Cát làm giảm sự tiếp xúc của vật liệu với không khí, do đó sự cháy không xảy ra được.