Bài giảng Hóa học 8 - Bài 33: Điều chế hiđro - Phản ứng thế

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài 33: Điều chế hiđro - Phản ứng thế

1. Bài 33:ĐIỀU CHẾ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ Giỏo viờn: Nguyễn Thị Huyền
2. • Điều chế Hiđro • Phản ứng thế • Củng cố
3. ĐIỀU CHẾ CHẤT HểA HỌC Trong phũng thớ Trong cụng nghiệp: nghiệm: - Điều chế lượng lớn. - Điều chế lượng ớt. - Khụng yờu cầu độ - Yờu cầu độ tinh tinh khiết cao. khiết cao. - Giỏ thành nguyờn - Khụng yờu cầu về liệu phải rẻ, dễ tỡm giỏ thành nguyờn kiếm. liệu.
4. I- ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO 1. Trong phũng thớ nghiệm Nguyờn tắc điều chế: KIM LOẠI AXIT ( Mg, Al, Zn, Fe ) ( HCl, H2SO4)
5. Nút cao su có gắn ụ́ng dõ̃n khí Tṍm kính ễ́ng hút ễ́ng Chọ̃u thủy tinh nghiợ̀m Kẹp gụ̃ Diờm Thụ́ng Nhất dung dịch Kẽm (Zn) Đèn cụ̀n HCl
6. Khí hidro Zn +HCl Nước Nước
7. Thí nghiợ̀m: điều chế khí hiđro trong phũng thí nghiợ̀m Cỏc bước tiến hành thớ nghiợ̀m Hiợ̀n tượng xảy ra Bước 1: Nhỏ 2-3 ml dung dịch axit Kim loại kẽm tan dần, HCl vào ụ́ng nghiợ̀m chứa 2 – 3 hạt cú bọt khớ xuất hiện kẽm. trờn bề mặt hạt kẽm rồi thoỏt ra khỏi dung dịch. Bước 2: Đọ̃y ụ́ng nghiợ̀m bằng nút cao su có ụ́ng dõ̃n khí xuyờn qua, sau Tàn đúm đỏ khụng 1 phút đưa tàn đóm đỏ vào đầu ụ́ng bựng chỏy dõ̃n khí. Bước 3: Đưa que đóm đang chỏy vào Khớ thoỏt ra chỏy trong đầu ụ́ng dõ̃n khí. khụng khớ với ngon lửa màu xanh nhạt Bước 4: Thu khớ hiđro thoỏt ra
8. I. ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO a. Nguyờn liợ̀u: Dung dịch HCl, H2SO4(loóng), Fe, Zn, Al . b. Phương trỡnh húa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Có mṍy cỏch Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 thu khí Hiđro nhỉ c. Phương phỏp thu khí Hiđro -Bằng cỏch đẩy khụng khí (úp ngược bỡnh thu) -Bằng cỏch đẩy nước.
9. 2. Trong cụng nghiệp 2 H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑
10. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ZnZn + 2ZnHClHCl 2 + 2
11. II. PHẢN ỨNG THẾ. Khỏi niệm: Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.
12. III. VẬN DỤNG. Bài sụ́1 : Cho cỏc phương trỡnh húa học sau: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 df (2) 2H2O ⎯⎯→ H2 + O2 (3) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Những PTHH của phản ứng dựng điều chế khớ hiđro trong phũng thớ nghiệm là: A. 1; 2 B. 2; 3 C. 1; 3 D. 2 Hóy chọn đỏp ỏn đỳng.
13. III. VẬN DỤNG. Bài tập 2: Đánh dấu (x) vào ô trống sao cho phù hợp: Cỏc phản ứng húa học Phản ứng thế Đ S a. Mg + 2HCl MgCl2 + H2 X V2O5 b. 2SO2 + O2 to 2SO3 X c. 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu X d. Na2SO4+ BaCl2 2NaCl +BaSO4 X
14. III. VẬN DỤNG. Bài sụ́ 3: Hóy nụ́i cỏc PTHH ở cột (II) với cỏc loại phản ứng húa học ở cột (I) sao cho phự hợp I II to 1. Phản ứng húa hợp. a) Mg(OH)2 ⎯⎯→ MgO + H2O 2. Phản ứng phõn hủy. b) Na2O + H2O —> 2 NaOH c) K CO +CaCl —>2KCl +CaCO 3. Phản ứng thế 2 3 2 3 d) Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2S 1- b 2- a 3 - d
15. III. VẬN DỤNG. Bài sụ́ 4: Nếu lṍy 13 g kim loại kẽm tỏc dụng với dung dịch axit H2SO4 loóng dư theo sơ đụ̀ phản ứng sau: Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 Thể tớch khớ hiđro thu được ở đktc là: A. 22,4 lớt C. 11,2 lớt B. 4,48 lớt D. 6,72 lớt
16. Hướng dõ̃n về nhà - Học thuộc: + Cỏch điều chế khí hiđro trong PTN. + Khỏi niợ̀m phản ứng thế. - Làm cỏc bài tọ̃p: 2, 4, 5 SGK/117 - ễn tọ̃p lại nội dung trong chương 5 chuẩn bị bài luyợ̀n tọ̃p(vẽ bản đụ̀ tư duy về Hiđro vào trong vở)
17. Hướng dõ̃n Bài tọ̃p 5 SGK/117: Bước 1: Tỡm sụ́ mol cỏc chṍt phản ứng: nFe = 22,4/56 = 0,4 mol n = 24,5/98 = 0,25 mol H24 SO Bước 2: Viết PTHH xảy ra Bước 3: Dựa vào tỉ lợ̀ sụ́ mol xỏc định sụ́ mol chṍt dư nFe(dư)= 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol) Bước 4: Tính sụ́ mol H2 dựa vào sụ́ mol của H2SO4 rụ̀i tỡm thể tích khí H2 thu được ở đktc.
18. TIẾT HỌC KẾT THÚC