Bài giảng Hóa học 8 - Bài dạy 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài dạy 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

1. PHÒNG GD&ĐT PHONG ĐIỀN TRƯỜNG THCS PHÚ THẠNH NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC EM HỌC o0o SINH KHỐI 8 THAM GIA HỌC TRỰC TUYẾN MÔN HÓA HỌC 8 Giáo viên bộ môn: Nguyễn Văn Lương Tổ: Hóa – Sinh – Lý – Thể dục Phú Thạnh, ngày 20 tháng 04 năm 2020
2. BÀI 27. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM 1. Thí nghiệm
3. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
4. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
5. Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) như thế nào? Vì sao ?
6. Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước?
7. Thí Nguyên Cách tiến Hiện PTHH nghiệm liệu hành tượng Giải thích - Nung nóng KClO 3 Que đóm Điều hoặc KMnO . 2KClO3 2KCl + 3O2 4 bùng cháy chế - Đưa que đóm còn KClO thành ngọn 2KMnO4 K2MnO4 khí oxi 3 than hồng vào miệng KMnO lửa 4 ống nghiệm + MnO + O . 2 2 - Nung nóng KClO - Khí oxi đẩy Thu 3 hoặc KMnO . không khí ra khí 4 KMnO4 - Dẫn khí oxi vào khỏi ống - Vì khí oxi nặng hơn oxi KClO3 ống nghiệm nghiệm không khí - Dẫn khí oxi vào ống - Khí oxi đẩy - Vì khí oxi it tan trong nước nghiệm đầy nước úp nước ra khỏi ngược trong chậu ống nghiệm nước
8. BÀI 27. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM 1. Thí nghiệm 2. Kết luận:  Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao tạo ra khí oxi như KMnO4 và KClO3
9. BÀI 27. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM II. SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP (Đọc thêm) 1. Sản xuất khí oxi từ không khí 2. Sản xuất khí oxi từ nước III. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
10. * Trả lời câu hỏi: Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau: Số chất Số chất Phản ứng hoá học phản ứng sản phẩm t0 a. 2KClO3 2KCl + 3O2 1 2 t0 b. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 1 3 0 t 2 c. CaCO3 CaO + CO2 1
11. BÀI 27. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM II. SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP (Đọc thêm) III. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY  Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
12. KMnO4 KClO3
13. Bài tập 4/SGK trang 94: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48 g khí oxi. b) 44,8 lít khí oxi ( ở đktc) Hướng dẫn: t0 2KClO3 2KCl + 3O2
14. Bài tập 6/SGK trang 94: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ bằng cách dùng oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a) Tính số gam sắt và số gam khí oxi cần dùng để điều chế được 2,32 g oxit sắt từ. b) Tính số g kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.
15. Hướng dẫn về nhà: - Học kĩ các cách điều chế khí oxi, khái niệm phản ứng phân huỷ, lấy ví dụ minh hoạ. - Làm bài tập 4, 5, 6 (SGK trang 94) - Đọc thêm phần II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp - Nghiên cứu trước bài 28: “Không khí – Sự cháy” + Thành phần của không khí gồm những khí nào? + Phần trăm về thể tích của các khí trong không khí là bao nhiêu? + Nguyên nhân nào làm không khí bị ô nhiễm? + Làm thế nào bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm?