Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 42: Axit sunfuric (H2SO4)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 42: Axit sunfuric (H2SO4)

1. TiếtTiết 42:42: AXIT SUNFURIC (H2SO4) 1. Tính chất vật lí - Chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước - H2SO4 đậm đặc hút nước mạnh - H2SO4 đặc tan trong nước, tỏa nhiệt lớn - Cách pha loãng dd H2SO4 đặc: rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh
2. 2. Tính chất hóa học a. Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng - HHoàn2SO4loãng thành làm đổi màu quì tím thành đỏ các PTHH sau: - Td với KL: H SO + Na → H2 4l 2SO4l + Al → Al2(SO4)3 + H2 ↑ - Td với Bazơ: H SO + NaOH → H2 4l 2SO4l + NaOH → Na2SO4 + 2H2O - Td với oxit bazơ: H2SO4l + Na2O → H2SO4l + Na2O → Na2SO4 + H2O - Td với muối: H2SO4l + BaCl2 → H2SO4l + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2H2O
3. b. Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc Tên thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng - Giải thích - Kết luận Lấy hai ống nghiệm sạch, cho vào Hiện tượng: - Ống nghiệm 1 1. H2SO4 đn tác dụng mỗi ống một mẩu lá đồng nhỏ. không có hiện tượng gì với KL Nhỏ vào ống nghiệm thứ nhất 1 ml - Ống nghiệm 2: Cu tan ra, sủi dung dịch H2SO4 loãng, ống bọt khí nghiệm thứ hai 1 ml dung PTPU: dịch H2SO4 đặc. Đun nóng nhẹ cả hai ống nghiệm. Cu+H2SO4đ→CuSO4+SO2↑+H2O Cho một ít vụn giấy lọc, hoặc một Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn 2. Tính háo nước của ít đường kính vào cốc thủy tinh màu đen. H SO đặc (loại 100 ml). Thêm từ từ 1 - 2 2 4 PTPU: H SO ml H2SO4 đặc vào. 2 4đ nC + mH O Cn(H2O)m 2
4. BT1: Viết PTHH của các Pư xảy ra ( nếu có) khi lần lượt cho các chất: CO2, CuO, Mg, Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Giải: H2SO4l + CuO → CuSO4 + H2O 4H2SO4l + 2Fe2O3 → 4Fe2(SO4)3 + 4H2O H2SO4l + Mg → MgSO4 + H2 H2SO4l + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O
5. - Học lí thuyết bài axit và axit sunfuric - Tìm hiểu ứng dụng của axit sunfuric và quy trình sản xuất axit sunfuric