Giáo án Hóa học 9 - Tiết 36: Clo - Năm học 2020-2021 - Nguyễn Thị Yến

Nội dung text: Giáo án Hóa học 9 - Tiết 36: Clo - Năm học 2020-2021 - Nguyễn Thị Yến

1. Nguyễn Thị Yến Trường THCS TT Nham Biền số 2 Giáo án Hóa 9 Năm học 2020- 2021 Ngày dạy: . Tiết 36: CLO I. Mục tiêu bài học. 1. Kiến thức: - HS nắm được tính chất vật lí, tính chất hoá học của clo. 2. Kỹ năng: - Rèn kỹ năng tư duy lôgic, biết dự đoán tính chất hoá học của clo hoạt động nhóm, thí nghiệm, quan sát rút ra kết luận. 3. Thái độ: - Yêu khoa học, ý thức học thực hành. 4. Phát triển năng lực: +Sử dụng ngôn ngữ hóa học. +Quan sát nhận xét + Làm thí nghiệm II. Chuẩn bị: + Dụng cụ: Bình đựng khí clo, đèn cồn, đũa thuỷ tinh giá sắt, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh. + Hoá chất: MnO2, ddHCl đặc, NaOH, H2O. III.Phương pháp: Nêu vấn đề,hợp tác nhóm,thí nghiệm trực quan IV. Tiến trình bài giảng. 1. Ổn định (1') 2. Kiểm tra (7’) - HS1: Nêu tính chất hoá học của phi kim? Viết PTPƯ minh hoạ? - HS2: làm bài tập 2 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG *HĐ1: Tính chất vật lí (5’) I. Tính chất vật lí. G: Cho HS quan sát bình đựng khí clo kết - Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hợp đọc SGK: Nêu tính chất vật lí của clo ? hắc. H: Đại diện một HS nêu tính chất vật lí của - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí. clo, HS khác nhận xét bổ sung. - Clo tan được trong nước và là chất G: Chốt lại kiến thức. khí độc. *HĐ2: Tính chất hoá học (15’) G: Thông báo hệ thống lại clo có nhứng tính II. Tính chất hoá học. chất hoá học của phi kim. 1. Clo có những tính chất hoá học + Tác dụng với kim loại -> muối clorua. của phi kim. +Tác dụng với H2 -> Khí hđroclorua a.Tác dụng với kim loại. H: Viết PTPƯ. 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 Cl2 + Cu  CuCl2 b.Tác dụng với hiđro. Cl2 + H2  2HCl *KL: Clo có tính chất hoá học của phi kim, tác dụng với hầu hết các kim loại, H2, clo là phi kim hoạt
2. Nguyễn Thị Yến Trường THCS TT Nham Biền số 2 Giáo án Hóa 9 Năm học 2020- 2021 động hoá học mạnh. *Chú ý: Clo không tác dụng trực tiếp với 2. Clo còn có tính chất hoá học nào oxi. khác. Qua những tính chất trên của clo em rút ra a. Tác dụng với nước. kết luận gì? Cl2 + H2O  HCl + HClO H: rút ra kết luận - Nước clo là dung dịch hỗn hợp Cl2, G: Làm thí nghiệm-HS quan sát. HCl, HClO nên có màu vàng lục, + Điều chế clo dẫn vào cốc nước. mùi hắc. + Nhúng một mẩu quỳ vào dd thu được. b. Tác dụng với NaOH. => Gọi HS nhận xét hiện tượng. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO G: Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng + H2O vật lí hay hoá học? NaClO : Natrihipoclorit H: Cả 2 hiện tượng. Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaCl, G: Làm thí nghiệm. NaClO được gọi là nước giaven. H: Quan sát TN, nhận xét hiện tượng (dung dịch tạo thành không màu, quỳ tím mất III. Ứng dụng của clo. mầu) - Khử trùng nước sinh hoạt. *HĐ3: Ứng dụng của clo (5’) - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy. -HS quan sát tranh vẽ - Điều chế nước giaven. ? Nêu các ứng dụng của clo ? - Điều chế nhựa PVC, chất dẻo. IV. Điều chế khí clo. *HĐ4: Điều chế clo (10’) 1. Điều chế clo trong phòng thí -GV giới thiệu các điều chế clo trong PTN , nghiệm. trong công nghiệptrên sơ đồ. + Nguyên liệu: MnO2, dd HCl đặc *GDBVMT: Nhận biết được chất gây ô nhiễm + Cách điều chế: t o MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2.Điều chế trong công nghiệp -Điện phân dung dịch NaCl có màng dpmn ngăn. 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 +H2 4. Luyện tập-củng cố (5’) - GV hệ thống bài - HS làm bài tập: Viết PTPƯ khi cho clo tác dụng với Al, Cu, H2, H2O, NaOH. 5. Dặn dò(1’): Làm bài tập 3,4,5,6 SGK + đọc trước phần ứng dụng và điều chế clo. 6. Rút kinh nghiệm