Bài giảng Hóa học 8 - Tiết dạy 45: Tính chất - Ứng dụng của hiđro

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Tiết dạy 45: Tính chất - Ứng dụng của hiđro

1. CHƯƠNG 5 Hiđro – nước
2. TIẾT 45 - BÀI 31 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Nguyên tố hiđro: KHHH là H. NTK: 1 đvC. Đơn chất hiđro: CTHH là H2. PTK: 2 đvC.
3. I. Tính chất vật lí 1. Quan sát và làm thí nghiệm Nhận xét trạng thái, màu sắc của khí hiđro?
4. 2. Trả lời câu hỏi  Khí hiđro nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? Nhẹ hơn: 0,069 lần.  1 lít nước ở 15℃ hòa tan được 20 ml (= 0,02 lít) khí hiđro.Tính tan trong nước của hiđro là như thế nào? Khí hiđro tan rất ít trong nước. 3. Kết luận (SGK – 105) Khí hiđro là chất khí, không màu, không mùi, không vị; nhẹ nhất trong các khí; tan rất ít trong nước.
5. II. Tính chất hóa học 1.Tác dụng với oxi Thí nghiệm : Đốt khí hiđro trong không khí và trong oxi Hiện tượng: - Khí hiđro cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt. - Khí hiđro cháy trong oxi mãnh liệt hơn. Trên thành lọ xuất hiện những giọt nước.
6. QUAN SÁT THÍ NGHIỆM Hỗn hợp nổ của khí hidro và khí oxi Điều chế và đốt thử khí hidro ở miệng ống nghiệm
7. o ⎯⎯→t  PTHH: 2H2 + O2 2H2O  Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt, hỗn hợp khí oxi với hiđro là một hỗn hợp NỔ.  Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi VH2 : VO2 = 2:1  VN: Trả lời thêm 3 câu hỏi phần 1.c (SGK- 106) vào vở ghi.
8. 2.Tác dụng với đồng oxit CuO Hiện tượng: Khi cho khí H2 qua CuO nung nóng thấy xuất hiện chất rắn màu đỏ và có hơi nước thoát ra.
9. PTHH + t0 H2 CuO Cu + H2O Đen đỏ Ngoài CuO, H2 khử một số oxit kim loại ( PbO, FexOy, Ag2O ) ở nhiệt độ cao tương tự CuO. 3. Kết luận (SGK – 107)
10. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau 1. Trong phòng thí nghiệm có thể thu khí hiđro A. chỉ bằng cách đẩy không khí ra khỏi bình úp ngược. BB. bằng cách đẩy không khí ra khỏi bình úp ngược hoặc đẩy nước ra khỏi ống nghiệm đầy nước úp ngược trong chậu nước. C. chỉ bằng cách đẩy nước ra khỏi ống nghiệm đầy nước úp ngược. D. bằng cách đẩy không khí ra khỏi bình. 2. (Tiếp câu hỏi 1) Đó là do A. hiđro nặng hơn không khí. B. hiđro tan tốt trong nước. C. hiđro nhẹ hơn nước. D. hiđro tan rất ít trong nước và nhẹ hơn không khí.
11. Bài tập 1/Sgk 109 Viết phương trình hoá học của các phản ứng hiđro khử các oxit sau: a. Sắt (III) oxit b. Thuỷ ngân (II) oxit c. Chì (II) oxit. to a. 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe to b. H2 + HgO H2O + Hg to c. H2 + PbO H2O + Pb
12. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Học thuộc phần ghi nhớ SGK/ 107 - BTVN: 3, 4, 5 ,6 SGK/ 109. TIẾT HỌC KẾT THÚC! CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!