Bài giảng môn Hóa học 9 - Bài 18: Nhôm (Aluminium)

Nội dung text: Bài giảng môn Hóa học 9 - Bài 18: Nhôm (Aluminium)

1. BÀI 18: NHƠM (ALUMINIUM) A. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ ▪ Al là kim loại màu trắng bạc. ▪ Cĩ nhiệt độ nĩng chảy bằng 6600C, dễ kéo sợi dễ dát mỏng. ▪ Al là kim loại nhẹ (D= 2,7g/cm 3), dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1. Tác dụng với phi kim a. Tác dụng với oxygen (O2) PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Aluminium bền trong khơng khí ở nhiệt độ thường do cĩ màng oxide (Al2O3) rất mỏng, mịn và bền bảo vệ. b. Tác dụng với chlorine (Cl2) Bột Al tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Cl2. PTHH: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2. Tác dụng với dung dịch acid a. Với HCl, H2SO4 lỗng: → H2↑ Aluminium tác dụng với brom 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Aluminum tác dụng với CuCl2 b. Với H2SO4 đặc và HNO3 Aluminium thụ động hĩa trong sulfuric acid (H 2SO4) đặc, nguội và nitric acid (HNO3) đặc, nguội. 3. Tác dụng với dung dịch muối PTHH: 2Al + CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Aluminium phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hĩa học yếu hơn và tạo ra muối mới và kim loại mới. 4. Tác dụng với nước Nếu phá bỏ lớp oxide trên bề mặt, hoặc tạo hỗn hống Al-Hg, Al sẽ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. PTHH: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ Al(OH)3 kết tủa sẽ ngăn khơng cho Al tiếp xúc với nước, nên phản ứng nhanh chĩng dừng lại.
2. → Aluminium bền trong khơng khí và nước do cĩ màng oxide bảo vệ. 5. Tác dụng với dung dịch kiềm PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (sodium aluminate) III. ỨNG DỤNG Hình. Một số ứng dụng của aluminium V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ▪ Aluminium là kim loại hoạt động hĩa học mạnh nên trong tự nhiên chỉ tồn tại dạng hợp chất. ▪ Aluminium là nguyên tố đúng thứ ba sau oxygen và silicon về độ phổ biến trong vỏ Trái Đất. ▪ Một số hợp chất của aluminium: VI. SẢN XUẤT
3. B. BÀI TẬP I. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1. Kí hiệu hĩa học của nguyên tố aluminium là A. Cu. B. Al. C. Fe. Aluminium D. Na. Câu 2. 100 năm trước đây, Napoleon III, ơng vua nước Pháp lừng lẫy một thời, bỗng nảy ra ý thích “phải cĩ vương miện làm bằng kim loại gì cịn quí hơn cả vàng, ngọc”. Các quan lại đã phải tìm kiếm sự giúp đỡ của các nhà hĩa học nước Pháp và đã tìm ra được kim loại quí hiếm đĩ. Nguyên nhân khiến kim loại này quí hiếm vì nĩ là kim loại mà con người biết cách luyện khá muộn. Đến năm 1886, nĩ mới được luyện ra từ nghiên cứu của chàng sinh viên người Mỹ S. Holl. Kim loại đĩ là A. gold (Au). B. aluminium (Al). C. silver (Ag). D. copper (Cu). Câu 3. Trong chiến tranh thế giới lần thứ nhất, quân Đức đã tung ra một phương tiện chiến tranh mới để hịng đè bẹp liên quân Anh – Pháp: khí cầu ném bom. Khí cầu bay cao mang theo nhiều bom đạn gây khơng ít Tàu vũ trụ Orion được làm từ hợp kim kinh hồng cho đối phương này được làm từ aluminium - lithinium hợp kim của một kim loại X. Hợp kim này vẫn giữ được tính chất ưu điểm của kim loại là nhẹ, nhưng lại cĩ tính cứng hơn nhiều so với kim loại nguyên chất, nên cịn được sử dụng chế tạo vỏ máy bay, tàu vũ trụ,... Kim loại X đề cập đến trong bài là A. iron (Fe). B. titanium (Ti). C. zinc (Zn). D. aluminium (Al). Câu 4. Hịa tan một lá aluminium (Al) vào cốc đựng dung dịch acid HCl lỗng. Hiện tượng quan sát được là A. lá aluminium tan ra. B. lá aluminium tan ra, cĩ hiện tượng sủi bọt khí màu nâu đỏ. C. lá aluminium tan ra, cĩ hiện tượng sủi bọt khí khơng màu. D. lá aluminium khơng tan .
4. Câu 5. Cho aluminium (Al) tác dụng với các chất: oxygen (O 2), copper (Cu), sulphur (S), bromine (Br2). Số chất tác dụng được với aluminium tạo sản phẩm là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 6. Aluminium khơng tác dụng với chất là A. nước (H2O). B. oxygen (O2). C. ozone (O3). D. sodium chloride (NaCl). Câu 7. Kim loại Al khơng phản ứng với dung dịch A. NaOH lỗng. B. H2SO4 đặc, nguội. C. H2SO4 đặc nĩng. Aluminum tác dụng acid HNO3 đặc nguội D. H2SO4 lỗng. Câu 8. Kim loại Al khơng tan trong dung dịch A. HNO3 lỗng. B. HCl đặc. C. NaOH đặc. D. HNO3 đặc, nguội. Câu 9. Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch A. Mg(NO3)2. B. Ca(NO3)2. C. KNO3. D. Cu(NO3)2. Câu 10. Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxide là A. K2O. B. Fe2O3. C. MgO. D. BaO. Câu 11. Kim loại Al khơng tan được trong dung dịch là A. NaOH. B. BaCl2. C. HCl. D. Ba(OH)2. Câu 12. Kim loại vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Fe.
5. B. Al. C. Cu. D. Ag. Câu 13. Để tách nhanh Al ra khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn cĩ thể dùng hố chất là A. H2SO4 lỗng. B. H2SO4 đặc nguội. C. Dung dịch NaOH, khí CO2. D. Dung dịch NH3. Câu 14. Cho hỗn hợp bột Al vào lượng dư dung dịch chứa Cu(NO 3)2 và AgNO3, sau khi phản ứng hồn tồn thu được các kim loại là A. Al, Ag. B. Al, Cu. C. Ag, Cu. D. Al, Cu, Ag. Câu 15. Cho các chất: Al, Al2O3, Cu, Fe chất cĩ khả năng tác dụng với dung dịch acid HCl và tác dụng với dung dịch NaOH đều tạo ra khí H2 là A. Al. B. Al2O3. C. Cu. D. Fe. Câu 16. Kim loại Al khơng phản ứng với chất là A. Na2O. B. Br2. C. Cl2. D. O2. Câu 17. Kim loại Al khơng phản ứng với chất trong dung dịch là A. Fe2(SO4)3. B. CuSO4. C. HCl. D. MgCl2. Câu 18. Ở nhiệt độ thường, kim loại X khơng tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là A. Al. B. Mg. C. Ca. D. Na. Câu 19. Dụng cụ khơng dùng để đựng dung dịch nước vơi trong là A. cốc thủy tinh. B. cốc sắt.
6. C. cốc nhơm. D. cốc nhựa. Câu 20. Ứng dụng khơng phải của Al là A. Dùng trang trí nội thất. B. Dùng sản xuất hợp kim nhẹ, bền C. Dùng làm dây cáp dẫn điện. D. Làm bình chuyên chở dung dịch H2SO4 đậm đặc và HNO3. Câu 21. Nguyên liệu chính dùng để sản xuất aluminium là A. quặng magnetite. B. quặng bauxite. C. quặng dolomite. D. quặng pyrit. Câu 22. Thành phần chính của quặng bauxite là A. FeCO3. B. Al2O3.2H2O. C. FeS2. D. Fe3O4. Câu 23. Kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống là A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al. Câu 24. Quặng cĩ thành phần chính là Al2O3 là A. Hematite đỏ. B. Bauxite. C. Magnetite. D. Cryolite. Câu 25. Quặng bauxite được dùng để sản xuất kim loại là A. Mg. B. Na. C. Al. D. Cu. Câu 26. Vật liệu bằng aluminium khá bền trong khơng khí là do A. Al khơng thể phản ứng với oxygen (O2). B. cĩ lớp hydroxide bảo vệ. C. cĩ lớp oxide bảo vệ. D. Al khơng thể phản ứng với nitrogen (N2).
7. Câu 27. Dãy gồm các chất cĩ thể phản ứng được với Al là A. HCl, H2SO4 đặc nguội, NaOH. B. H2SO4 lỗng, AgNO3, Ba(OH)2. C. Mg(NO3)2, CuSO4, KOH. D. ZnSO4, NaAlO2, NH3. Câu 28. Tính chất của aluminium là đúng là A. Aluminium tác dụng với các acid ở tất cả mọi điều kiện. B. Aluminium tan được trong dung dịch KCl. C. Aluminium bị thụ động hĩa với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. D. Aluminum là kim loại hoạt động hĩa học rất yếu. Câu 29. Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng A. Sủi bọt khí, Al khơng tan hết và dung dịch màu xanh lam. B. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch khơng màu. C. Sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết và thu được dung dịch khơng màu. D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam. Câu 30. Phát biểu sau khơng đúng là A. Trong cơng nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al2O3 nĩng chảy. B. Bột nhơm cháy mạnh trong khơng khí. C. Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội. D. Kim loại Al phản ứng hĩa học mạnh với sulfur (S) và bromine (Br2). Câu 31. Phát biểu sai là A. Aluminium khơng tan trong dung dịch sulfuric acid (H2SO4) lỗng. B. Aluminum là kim loại nhẹ nên hợp kim của aluminium dùng để chế tạo vỏ máy bay, tên lửa,... C. Aluminum bị thụ động bởi dung dịch acid HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội. D. Aluminium màu trắng bạc, nĩng chảy ở 660oC, khá mềm, dễ kéo sợi. Câu 32. Phát biểu đúng là A. Quặng bauxite cĩ thành phần chính là Na3AlF6. B. Một số hợp chất trong tự nhiên chứa nhơm là: đất sét, micas, đá vơi. C. Trong cơng nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân aluminium oxide (Al2O3) nĩng chảy. D. Aluminium là kim loại nhẹ, cứng và bền cĩ nhiều ứng dụng quan trọng. Câu 33. Hồ tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H 2SO4 lỗng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hydrogen (H 2) (ở điều kiện chuẩn). Giá trị của V là A. 4,48 lít. B. 3,36 lít.
8. C. 2,24 lít. D. 7,437 lít. Câu 34. Cho 2,7 gam Al tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở điều kiện chuẩn) thốt ra là A. 3,7185 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 35. Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thốt ra 7,437 lít khí (điều kiện chuẩn). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thốt ra 9,916 lít khí (điều kiện chuẩn). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là A. 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe. B. 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe. C. 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe. D. 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe. Câu 36. Hịa tan hồn tồn 1,26 gam hỗn hợp bột aluminium (Al) và magnesium (Mg) và cốc đựng dung dịch HCl 0,3M thấy vừa hết 400 ml dung dịch. Thành phần phần trăm khối lượng aluminium trong hỗn hợp ban đầu là A. 42,86%. B. 64,28%. C. 38,09%. D. 57,14%. Câu 37. Nhúng một dây Al vào trong cốc CuCl2 dư. Sau một thời gian, lấy dây aluminium ra rửa sạch, làm khơ, đem cân thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Khối lượng aluminium đã phản ứng là A. 0,64 gam. B. 0,27 gam. C. 0,54 gam. D. 0,405 gam. Câu 38. Đốt cháy hồn tồn m gam bột aluminium trong bình chứa khí chlorine (Cl 2) dư. Sau phản ứng thu được 1,602 gam muối aluminium chloride (AlCl3). Giá trị m là A. 0,27. B. 0,324. C. 0,405. D. 0,459. Câu 39. Trộn 0,81 gam bột aluminium (Al) với 1,6 gam bột sulphur (S). Nung hỗn hợp đến khi phản ứng hồn tồn thu được m gam muối. Giá trị m là
9. A. 2,5. B. 7,5. C. 4,5. D. 2,25. Câu 40. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,479 lít khí H2 (đkc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 88,20 gam. B. 97,80 gam. C. 101,68 gam. D. 101,48 gam. II. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1. Hồn thành các PTHH to Al CuSO (dd)  Al O2  4 to Al S  Al dư FeCl2 (dd)  to Al NaOH (dd)  Al Cl2  to Al HCl  Al Fe2O3  to Al O điệnphaân noùng chảy Al(OH)3  2 3 Câu 2. Thả một mẩu aluminium (Al) vào cốc chứa các dung dịch sau đây: a) MgCl2 b) CuSO4 c) AgNO3 d) HCl Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình phản ứng để giải thích. Câu 3. Aluminium (Al) là nguyên tố phổ biến đứng thứ nhất trong vỏ trái đất (7,5%). Nguyên tố aluminium cĩ nhiều trong các loại quặng như bauxite, cryolite, đất sét, Một loại đất sét chứa thành phần là Al2O3.2SiO2.2H2O. Tính thành phần Aluminium phần trăm khối lượng aluminium trong đất sét đĩ. Câu 4. Aluminium oxide (Al2O3) là thành phần chính trong một số loại đá quí như sapphire, Sapphire rubi, Aluminium oxide cũng cĩ trong quặng bauxite là loại quặng được dùng để sản xuất aluminium trong cơng nghiệp. Quặng bauxite chứa Al2O3 thường lẫn Fe2O3. Em hãy nêu cách làm
10. sạch quặng trước khi tiến hành điện phân nĩng chảy. Câu 5. Em ghép các tính chất vật lí tương ứng với hình ảnh ứng dụng của aluminium và hợp kim của aluminium. Tính chất vật lí Ứng dụng của aluminium 1. Kim loại nhẹ, khối lượng riêng 2,7 g/cm2. a) 2. Cĩ ánh kim, màu trắng bạc. b) 3. Độ dẫn diện bằng 2/3 độ dẫn điện của copper. c) d) 4. Cĩ tính dẻo, dễ kéo dài, dát mỏng. 5. Dẫn nhiệt tốt. e) Câu 6. Oxi hĩa m gam aluminium (Al) trong bình chứa khí oxygen (O2) dư thu được 2,04 gam aluminium oxide.
11. a) Viết phương trình hĩa học của phản ứng xảy ra. b) Tính giá trị m. Câu 7. Chia 1,26 gam hỗn hợp Mg, Al thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hồ tan hồn tồn trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được 0,7437 lít H 2 (điều kiện chuẩn). Phần 2 cho tác dụng với O2 dư, thu được m gam 2 oxide. Tính giá trị m. Câu 8. Hỗn hợp khí X gồm chlorine (Cl 2) và oxygen (O2). X phản ứng vừa hết với 16,2 gam aluminum (Al) tạo ra 32,35 gam hỗn hợp các muối chloride và oxide. Tính thành phần phần trăm thể tích của oxygen và chlorine trong X. Aluminium cháy trong Câu 9. Cho m gam Al tác dụng với m gam Cl 2 (giả sử hiệu bình khí chlorine suất phản ứng là 100%) sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y và 9,854025 lít H 2 (điều kiện chuẩn). Cơ cạn dung dịch Y thu được m 1 gam chất rắn khan. Tính giá trị m1. Câu 10. Để khử hồn tồn 8 gam bột Fe O bằng bột 2 3 Aluminium phản ứng aluminium (Al) ở nhiệt độ cao, trong điều kiện khơng cĩ với iron (III) oxide khơng khí thì cần dùng m gam bột aluminium. Tính giá trị m. C. ĐÁP ÁN I. PHẦN TRẮC NGHIỆM 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D C C D B D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B B C A A D A C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B B D B C C B C B C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A C D A B A C B D D Hướng dẫn giải trắc nghiệm Câu 1. Kí hiệu hĩa học của nguyên tố aluminium là
12. → Chọn B. Al. Câu 2. Kim loại đĩ là → Chọn B. aluminium. Câu 3. Kim loại X đề cập đến trong bài là → Chọn D. aluminium. Câu 4. Hịa tan một lá aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl lỗng. Hiện tượng quan sát được là → Chọn C. lá aluminium tan ra, cĩ hiện tượng sủi bọt khí khơng màu. Câu 5. Cho aluminium tác dụng với các chất: oxygen, copper, sulphur, bromine. Số chất tác dụng được với aluminium tạo sản phẩm là → Chọn C. 3 là oxygen, sulphur, bromine. Câu 6. Aluminium khơng tác dụng với chất là → Chọn D. NaCl. Câu 7. Kim loại Al khơng phản ứng với dung dịch → Chọn B. H2SO4 đặc, nguội. Câu 8. Kim loại Al khơng tan trong dung dịch → Chọn D. HNO3 đặc, nguội. Câu 9. Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch → Chọn D. Cu(NO3)2. Câu 10. Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxide là → Chọn B. Fe2O3. Câu 11. Kim loại Al khơng tan được trong dung dịch là → Chọn B. BaCl2. Câu 12. Kim loại vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là → Chọn B. Al. Câu 13. Để tách nhanh Al ra khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn cĩ thể dùng hố chất là → Chọn B. H2SO4 đặc nguội. Câu 14. Cho hỗn hợp bột Al vào lượng dư dung dịch chứa Cu(NO 3)2 và AgNO3, sau khi phản ứng hồn tồn thu được các kim loại là → Chọn C. Ag, Cu. Câu 15. Cho các chất: Al, Al2O3, Cu, Fe chất cĩ khả năng tác dụng với dung dịch acid HCl và tác dụng với dung dịch NaOH đều tạo ra khí H2 là → Chọn A. Al. Câu 16. Kim loại Al khơng phản ứng với chất là → Chọn A. Na2O. Câu 17. Kim loại Al khơng phản ứng với chất trong dung dịch là → Chọn D. MgCl2.
13. Câu 18. Ở nhiệt độ thường, kim loại X khơng tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là → Chọn A. Al. Câu 19. Dụng cụ khơng dùng để đựng dung dịch nước vơi trong là → Chọn C. cốc nhơm. Câu 20. Ứng dụng khơng phải của Al là → Chọn D. Làm bình chuyên chở dung dịch H2SO4 đậm đặc và HNO3. Câu 21. Nguyên liệu chính dùng để sản xuất Al là → Chọn B. quặng bauxite Câu 22. Thành phần chính của quặng bauxite là → Chọn B. Al2O3.2H2O. Câu 23. Kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống là → Chọn D. Al. Câu 24. Quặng cĩ thành phần chính là Al2O3 là → Chọn B. Bauxite. Câu 25. Quặng bauxite được dùng để sản xuất kim loại là → Chọn C. Al. Câu 26. Vật liệu bằng aluminum khá bền trong khơng khí là do → Chọn C. cĩ lớp oxide bảo vệ. Câu 27. Dãy gồm các chất cĩ thể phản ứng được với Al là → Chọn B. H2SO4 lỗng, AgNO3, Ba(OH)2. Câu 28. Tính chất của Al là đúng là → Chọn C. Aluminium bị thụ động hĩa với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. A. Aluminium tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện. → Sai vì Aluminium khơng tác dụng acid H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội. B. Aluminium tan được trong dung dịch KCl. → Sai vì Aluminium khơng tác dụng dung dịch muối KCl. D. Aluminium là kim loại hoạt động hĩa học rất yếu. → Sai vì Aluminium là kim loại hoạt động mạnh. Câu 29. Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng → Chọn B. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch khơng màu. Câu 30. Phát biểu sau khơng đúng là → Chọn C. Vì kim loại Al khơng tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội. Câu 31. Phát biểu sai là → Chọn A. Vì Aluminium tan trong dung dịch sulfuric acid lỗng. Câu 32. Phát biểu đúng là → Chọn C. Trong cơng nghiệp, Aluminium được sản xuất bằng phương pháp điện phân aluminum oxide nĩng chảy.
14. A. Quặng bauxite cĩ thành phần chính là Na 3AlF6. → Sai vì quặng bauxite cĩ cơng thức Al2O3.2H2O B. Một số hợp chất trong tự nhiên chứa nhơm là: đất sét, mica, đá vơi. → Sai vì đá vơi cĩ cơng thức CaCO3. D. Aluminium là kim loại nhẹ, cứng và bền cĩ nhiều ứng dụng quan trọng. → Sai vì nhơm là kim loại mềm. Câu 33. Chọn D. Lời giải 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 5,4 n = = 0,2 mol ⇒ n = 0,3 mol ⇒ V = 0,3. 24,79 = 7,437 lít Al 27 H2 H2 Câu 34. Chọn A. Lời giải 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2,7 n = = 0,1 mol ⇒ n = 0,15 mol ⇒ V = 0,15. 24,79 = 3,7185 lít Al 27 H2 H2 Câu 35. Chọn B. Lời giải 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 7,437 n = = 0,3 mol ⇒ n = 0,2 mol ⇒ m = 0,2. 27 = 5,4 gam H2 24,79 Al Al 9,916 n = = 0,4 mol ⇒n = 0,4 ― 0,3 = 0,1 mol ⇒ m = 0,1.56 = 5,6 gam H2 24,79 Fe Fe Câu 36. Chọn A. Lời giải 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 x → 3x Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 y → 2y nHCl = 0,3. 0,4 = 0,12 mol 27x + 24y = 1,26 x = 0,02 3x + 2y = 0,12 ⇒ y = 0,03 0,02. 27 ⇒%Al = .100% = 42,86% 1,26 Câu 37. Chọn C. Lời giải 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu x → 3/2x
15. Khối lượng tăng: 3/2x. 64 – 27x = 1,38 ⇒ x = 0,02 mol ⇒ mAl = 0,02. 27 = 0,54 gam Câu 38. Chọn B. Lời giải 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 1,602 n = = 0,012 mol AlCl3 133,5 ⇒ nAl = 0,012 mol ⇒mAl = 0,012. 27 = 0,324 gam Câu 39. Chọn D. Lời giải 2Al + 3S → Al2S3 0,81 n = = 0,03 mol Al 27 1,6 n = = 0,05 mol S 32 0,03 0,05 Cĩ Al phản ứng hết. 2 < 3 ⇒ nAl2S3 = 0,015 mol ⇒ mAl2S3 = 0,015. 150 = 2,25 gam Câu 40. Chọn D. Lời giải 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2,479 Nhận xét nH2SO4 = nH2 = 24,79 = 0,1 mol 0,1.98.100 Áp dụng ĐLBTKL: 3,68 + 10 = m + 0,1.2 ⇒m = 101,48 gam II. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1. Lời giải 4Al + 3O2 → Al2O3 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3S → Al2S3 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 to điệnphaân noùng chảy 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2 Al2O3 4Al + 3O2 Câu 2. Lời giải a) Aluminium khơng tác dụng với MgCl2. b) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Aluminum tác dụng với CuCl2
16. Mẩu aluminium tan dần, cĩ lớp copper màu đỏ bám vào bề mặt mẩu aluminium. c) Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Mẩu aluminium tan dần, cĩ lớp silver màu trắng bạc bám vào bề mặt mẩu aluminium. d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mẩu aluminium tan dần, cĩ hiện tượng sủi bọt khí khơng màu. Câu 3. Lời giải Một loại đất sét chứa thành phần là Al2O3.2SiO2.2H2O. 27.2 %m = .100% = 20,93% Al 102 + 2.60 + 2.18 Câu 4. Lời giải Quặng bauxite chứa Al2O3 thường lẫn Fe2O3. Cách làm sạch quặng là: - Nghiền nhỏ quặng. - Nấu quặng trong dung dịch NaOH đặc. Al2O3 hịa tan, Fe2O3 khơng tan được lọc bỏ. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Dung dịch NaAlO2 thu được phản ứng với CO2 dư NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 - Lọc kết tủa, đem nung thu được Al2O3 2Al(OH)3↓ → Al2O3 + 3H2O Câu 5. Lời giải 1-b, 2-d, 3-e, 4-c, 5-a Câu 6. Lời giải a) PTHH: 4Al + O2 → 2Al2O3 2,04 b) n = = 0,02 mol ⇒ n = 0,04 mol ⇒ m = 0,04. 27 = 1,08 gam Al2O3 102 Al Al Câu 7. Lời giải Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Mg + O2 → 2MgO 4Al + O2 → 2Al2O3 Gọi số mol Mg và Al là x và y mol 1,26 24x + 27y = = 0,63 2 x = 0,015 MgO = 0,015 mol 0,7437 ⇒ y = 0,01 ⇒ Al O = 0,05 mol x + 1,5y = = 0,03 2 3 24,79 m = 0,015. 40 + 0,05. 102 = 1,11 gam.
17. Câu 8. Lời giải 4Al + O2 → 2Al2O3 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 mO2 và Cl2 = 40,7 ― 16,2 = 24,5 gam 32x + 71y = 24,5 x = 0,1 2 16,2 ⇒ 4x + y = = 0,6 y = 0,3 3 27 0,1 %V = x100% = 25% ⇒ %V = 75% O2 0,1 + 0,3 Cl2 Câu 9. Lời giải 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 x 3/2x Chất rắn sau phản ứng gồm AlCl3 và Al dư 2Aldư + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 9,854024 n = = 0,3975 mol ⇒ n = 0,265 mol H2 24,79 Al dư 3 Lại cĩ m = 27.(x + 0,265) = 2.x.71 ⇒x = 0,09mol mAlCl3 = m1 = 0,09.(27 + 35,5x3) = 12,015 gam Câu 10. Lời giải Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe 8 n = = 0,05 mol ⇒ n = 0,1 mol ⇒ m = 0,1. 27 = 2,7 gam Fe2O3 160 Al Al