Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 45 - Bài 31: Tính chất, ứng dụng của hiđro

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 45 - Bài 31: Tính chất, ứng dụng của hiđro

1. Chương 5: HIĐRO- NƯỚC TIẾT 45 -BÀI 31: TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Kí hiệu: H - CTHH: H2 NTK: 1 - PTK: 2 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: - Trạng thái: Khí - Màu sắc: không màu O - Mùi : không H2 2 - Vị : không - Nhẹ hơn không khí. - Hidro ít tan trong nước Mẫu H2 M 2 H2 d = = H2 29 KK 29 1 lít nước ở 150C hòa tan được 20 ml khí hiđro . Vậy khí hiđro là chất tan nhiều hay tan ít trong nước?
2. - Hidro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí (nhẹ nhất trong các chất khí).Ít tan trong nước. * Giống nhau: Đều là chất khí, không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước. * Khác nhau Hiđro Oxi - Nhẹ hơn không khí (nhẹ nhất.) - Nặng hơn không khí - Hóa lỏng ở - 2600C - Hóa lỏng ở - 183oC C¸ch thu khÝ oxi Cách thu khí hiđro a) Đẩy nước a) Đẩy nước b) Đẩy không khí b) Đẩy không khí
3. II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tác dụng với oxi. 1-Đốt hiđro trong không khí 2- Đốt hiđro trong oxi Bước 1: Đốt hiđro trong không khí Bước 2: Dùng cốc thủy tinh úp trên đầu ngọn lửa của khí hiđro đang cháy H2 Zn HCl O2 3
4. Tiết 45 – Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tác dụng với oxi t0 PTHH: 2H2 + O2 2H2O - Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ. H - Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất nếu trộn hỗn hợp với tỉ lệ 2V 2 và 1VO 2 . Bài tập 1: Hướng dẫn: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí Hiđro trong không khí. a/ Viết PTHH a) Viết PTHH của phản ứng. b/ Tìm n = V/ 22,4 H b) Tính khối lượng và thể tích oxi cần dùng ? 2 t0 2H2 + O2 2H2O (Biết thể tích các khí được đo ở đktc) Dựa vào PTHH tìm số mol oxi khối lượng và thể tích
5. Quan sát hiện tượng xảy ra khi dẫn khí hiđro qua đồng (II) oxit đun nóng H2 CuO Đèn cồn H2O
6. Diễn biến H Cu O H O H H Sơ đồ + t0 + Trong phản ứng trên khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử (khử oxi)
7. TIẾT 45: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO II- TÝnh chÊt ho¸ häc: 1. T¸c dông víi oxi: to 2H2 + O2 2H2O 2. T¸c dông víi ®ång (II) oxit: a. Thí nghiệm b. Nhận xét Phương trình hóa học t0 + H2 + CuO Cu H2O Trong phản ứng trên khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử (khử oxi) 3/ Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, Khí hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà còn có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Khí hiđro có tính khử . Các phản ứng này đều tỏa nhiệt.
8. HƯỚNG DẪN GIẢI - BÀI TẬP 6 /SGK • Tính số mol hiđro: • Tính số mol oxi : • Phương trình hóa học: to • 2H2 + O2 2H2O Theo pt 2mol 1mol 2mol Theo đề Vì (0,375: 2) > (0,125:1) nên sản phẩm tính theo số mol O2 Theo phương trình Suy ra số mol nước . Từ đó tính được khối lượng nước • Bài tập 2: Dẫn 8,96 lit khí H2 (đktc) qua 46,4 g FeO. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng?